金属材料广泛应用于生产、生活和航天等领域，下列有关金属和金属材料的说法中正确的是

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1. 金属材料广泛应用于生产、生活和航天等领域，下列有关金属和金属材料的说法中正确的是

A. 地壳中，大多数金属以化合物的形式存在 B. 铁制品抗腐蚀性能比铝制品强 C. 铜的硬度比黄铜的硬度大 D. 钢的含碳量比生铁的多

【考点】

合金与合金的性质; 金属的化学性质; 金属活动性顺序及其应用;

【答案】

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单选题容易

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1. 下列金属不能与稀硫酸反应的是（）

A. Mg B. Al C. Zn D. Ag

单选题容易

2. 下列金属不能与稀盐酸反应的是( )

A. Ag B. Mg C. Zn D. Al

单选题容易

3. 中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。则下列说法正确的是( )

A. 金汞漆属于合金 B. 鎏金时金发生了化学反应 C. 鎏金工艺利用了汞的还原性 D. 金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡

单选题容易

1. 2023年瑞兽纪念币的主角是兔子，某地发行的瑞兔纪念币材质为黄铜合金（主要成分为铜、锌）。有关该纪念币说法不正确的是（）

A. 该纪念币的材质为金属材料 B. 选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强 C. 将该纪念币放入足量的稀盐酸中，会产生气泡 D. 将该纪念币放在酒精灯上灼烧，金黄色不会改变

单选题普通

2. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。下列有关金属材料的说法正确的是

A. 所有金属都呈银白色 B. 人类使用铝的年代早于铜、铁 C. 多数合金的熔点高于它的成分金属 D. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性

单选题普通

3. 湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（）

A. 属于金属材料 B. 熔点高于纯铜 C. 硬度低于纯锡 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应

单选题普通

1. 金属材料在生产、生活中应用广泛。铝及其合金有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是(填化学式)；钢是最常见铁合金材料，钢的性能优良，钢的熔点比纯铁(填：“高”或“低”)，硬度比纯铁大。

填空题容易

2. 向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（）

A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 D. 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

多选题普通

3. 有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（）

A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋ C. 滤纸上有Ag，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋ D. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋

单选题普通

1. 金属及其化合物是中学化学学习的重要内容．

(1) 《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折……”，剂钢、柔铁均为铁的合金，说明合金比纯金属（填字母）．

a．硬度大、耐腐蚀 b．硬度小、熔点高 c．熔点高、耐腐蚀

(2) 某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图甲、乙、丙三个实验．

①请写出丙实验中的现象：．甲中发生反应的化学方程式为．

②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序．若图丁中的溶液B为稀盐酸，则A是．

(3) 某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：

①金属X为，加入适量溶液Y的目的是．

②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量（选填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）原废液中硫酸亚铁的质量．

实验探究题困难

2. 金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。

(1) 甲同学观察并描述铁、铝、铜的颜色，其中纯铜呈色。并采用相互刻画的方法比较纯铜片和黄铜片的硬度，观察到纯铜片表面有明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。

(2) 乙同学查阅资料后得知金属铝的化学性质比铁活泼，但在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是(用化学方程式表示)。

(3) 丙同学通过实验1验证铝、铜、银的金属活动性，A、B两试管中均观察到明显现象，说明铝、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为。

(4) 丁同学通过实验2探究金属与酸的反应，镁与盐酸反应的化学方程式为，实验过程中观察到铜片表面无明显现象。一段时间后，锌片、镁片表面产生气泡的速率逐渐减慢，其原因是。

【拓展提升】某4g合金与足量的稀硫酸充分反应，产生0.2g氢气，则该合金可能是(填字母序号)。

A.铜锌合金 B.铝锌合金 C.镁铝合金

实验探究题困难

3. 在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。

(1) 生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是。

(2) 防止自行车链条生锈常用的方法是。

(3) 将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是。

填空题容易

1. 金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是（）

A. 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 B. 铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈 C. 黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度 D. 室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱

单选题普通

“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性．

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）．

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有.

（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是，一定有剩余的金属是．

填空题普通