A. 合金是有机合成材料 B. 可用稀盐酸比较铜和银的金属活动性 C. 铜锌合金的硬度大于铜 D. 金属资源取之不尽，用之不竭

A. 合金属于金属单质 B. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C. 合金不属于金属材料 D. 合金的硬度一般比各成分金属大

A. Cu B. Zn C. Al D. Mg

A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 D. 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋ C. 滤纸上有Ag，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋ D. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋

A. 稀硫酸 B. 蒸馏水 C. 硫酸铜溶液 D. 澄清石灰水

(1) 2021年12月3日中老铁路首发“复兴号”动车从昆明站驶出。中老铁路修建过程中用到大量的新材料，下列属于金属材料的是___________。 A. 生产高铁车头的玻璃钢 B. 制造高铁车身的镁铝合金 C. 制造轨道枕木的聚氨酯材料 D. 建造高铁路基的混凝土 (2) 焊接钢轨的反应原理是Al与Fe₂O₃在高温条件下反应生成Fe和一种氧化物，该反应的化学方程式为：。 (3) 复兴号动车组列车上的钢材表面刷了一层油漆，是为了隔绝和水，防止其生锈。 (4) 向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物ag，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有；若滤渣质量大于ag，则滤液中可能含有的金属离子组合有种情况。 (5) 在调节平衡的托盘天平左右两盘上分别放一只等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入4.8克镁，向右边烧杯中加入4.6克含一种杂质M的铁粉，天平仍保持平衡，则杂质M可能是___________。 A. 铜 B. 铝 C. 碳 D. 锌

(1) 铜锅洋芋饭深受云南人的喜爱，利用铜锅做饭主要利用了金属铜的性。 (2) 青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上出现最早的合金，青铜的硬度比纯铜(填“小”或“大”)。 (3) 铁制品生锈的原因是铁易于空气中的氧气和反应。工业上，可选用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，发生反应的化学方程式为。 (4) 某同学向含有硝酸锌、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，如下图所示：

①上述流程中，操作①中用到玻璃棒的作用是。

②图中固体中含有的物质为(填化学式)。

(1) 优必选大型人形机器人Walker作为科技创新成果的代表，首次亮相进博会，吸引了大家的眼球。其外壳主要是铝合金，与单质铝相比，它的硬度更(填“大”或“小”)，铝制品在常温下耐腐蚀的原因是。 (2) 战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以(填“单质”或“化合物”)形式存在。 (3) 《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法，其关键原理是碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为，该过程体现了碳具有(填“氧化性”或“还原性”)。 (4) 烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的[Cu(NO₃)₂]溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A. m₂对应的数值为43.2 B. A点剩余固体中Cu的质量为m₁g C. C点溶液中的溶质为AgNO₃和Fe(NO₃)₂ D. AB段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应

A. 铁的金属活动性比铝强 B. 铝在自然界中以单质形式存在 C. 锈蚀的铁制品无回收价值 D. 自行车链条涂油有防锈作用

A. 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 B. 铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈 C. 黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度 D. 室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱

A. 生铁是纯净物 B. 涂油漆可防止铁生锈 C. 工业上常用赤铁矿冶炼铁 D. 铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应