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1. 如图所示是探究NaOH性质的实验。打开止水夹，向盛满CO2的锥形瓶中加入一定量NaOH溶液至没过长颈漏斗下端管口，然后立即关闭止水夹。

   

（1）瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）关闭止水夹后，观察到的现象是；产生该现象的原因是。

【考点】
碱的化学性质;
【答案】

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1. 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

(1) 实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色；
(2) 实验二澄清石灰水变浑浊，验证碱具有的一条化学性质是；
(3) 实验三发生反应的化学方程式为；
(4) 实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
(5) 【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

【猜想与假设】

猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为NaOH和；

猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
(6) 【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸

无明显现象

由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确

b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
(7) 【反思与评价】

Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为；

Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
实验探究题 困难
2. 在学习碱的化学性质时，老师给同学们准备了下列实验药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液、石蕊溶液以及硫酸铜溶液，然后邀请珊珊和小恒同学为同学们演示了下列两个实验：
(1) （实验活动1）珊珊同学先取少量两种无色溶液于试管中，再将这两种无色溶液混合，观察到溶液由无色变为红色，然后用吸管向溶液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，溶液逐渐变为无色。请你写出此过程中一定发生反应的化学方程式；出现上述现象的原因是；。
(2) （实验活动2）小恒同学也取少量两种无色溶液于试管中，再将这两种无色溶液混合，溶液显红色；用吸管向溶液中吹气，没有观察到明显现象，请你推测小恒所取药品为。
(3) （提出问题）初心同学取少量小恒同学实验后所得溶液于试管中，再向其中逐滴滴入稀盐酸，开始时没有观察到明显的现象，实验结束后他绘制了此过程中离子的变化趋势图，你认为②离子应为。

(4) （深入交流）小成同学结合初心同学的实验，认为可以另外选取一种足量的无色溶液加入到小恒同学得到的溶液中，观察到现象，也能确定溶质的组成。
(5) （总结归纳）从上述实验中同学们了解到碱能与发生反应。
实验探究题 普通
3. 某实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性(如图所示，连线表示相互反应)。

(1) 图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是；
(2) 图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出此实验对应的化学方程式，该反应属于(填基本反应类型)；
(3) 性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是；
(4) 归纳通性的图中A所表示的物质类别是；
(5) 不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是。
实验探究题 普通