为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。

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1. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。

(1) 【监测温度】

在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为。

(2) 【观察颜色】

在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。

(3) 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：

$\text{[math]}$ 时呈无色， $\text{[math]}$ 时呈红色， $\text{[math]}$ 时呈无色。

据此推断，①中a的取值范围是____（填标号）。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$

(4) 一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是。

(5) 【观察沉淀】

小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）

(6) 【多现象可视】

如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为。

【考点】

碱的化学性质; 中和反应及其应用; 物质发生化学变化时的能量变化; 化学式的相关计算; 质量守恒定律及其应用;

【答案】

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实验探究题困难

1. 某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1) 甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为

(2) 乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是

(3) 丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

[提出问题]废液中含有哪些物质？

[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小红认为：只有碳酸钠

小刚认为：只有氢氧化钙

小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。(写一种猜想)

(4) [实验设计]小斌想用氯化钙溶液来验证小红、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	猜想正确。
	②	猜想正确。
	③	猜想正确。