依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是选项实验操作现象结论A将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液溶液变浑浊该溶液一定是Ca(OH)2溶液BpH试纸测0.1mol·L-1NaHSO3溶液 pH约为5Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwC向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液产生浅黄色沉淀溶解度AgBr比AgCl小D将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动

1. 依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将NH₄HCO₃受热分解产生的气体通入某溶液	溶液变浑浊	该溶液一定是Ca(OH)₂溶液
B	pH试纸测0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液	pH约为5	K_a1(H₂SO₃)·K_a2(H₂SO₃)>K_w
C	向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液	产生浅黄色沉淀	溶解度AgBr比AgCl小
D	将25℃ 0.1 mol·L^-1Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高，Na₂SO₃水解平衡正向移动

A. A B. B C. C D. D

【考点】

盐类水解的应用;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 常温下，下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是

A. $\text{[math]}$ 浴液 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

2. 下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是

A. 实验室配制 $\text{[math]}$ 溶液时，往往在 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量的盐酸 B. 游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C. 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液可作泡沫灭火剂 D. 用明矾做净水剂吸附水中的悬浮杂质

单选题容易

3. 下列事实中，与盐类水解有关的叙述有

①NaHSO₄溶液呈酸性；②配制CuCl₂溶液，用稀盐酸溶解CuCl₂固体；③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑；④长期施用化肥(NH₄)₂SO₄会使土壤酸性增大，发生板结；⑤加热FeCl₃溶液往往得不到FeCl₃固体

A. 4项 B. 5项 C. 3项 D. 2项

单选题容易

1. 化学创造美好生活。下列选项的生产活动所述化学原理错误的是

选项	生产活动	化学原理
A	葡萄酒中添加少量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 可杀菌且防止营养物质被氧化
B	甲醛水溶液（福尔马林）用于浸制标本	甲醛具有强氧化性
C	用墨汁绘制国画	常温下碳单质性质稳定
D	用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈	明矾溶液显酸性

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列物质溶于水后呈酸性的有机物是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题困难

3. 下列说法中正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B. 实验室配制 $\text{[math]}$ 溶液时，往往在 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量的硫酸 C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ ，调节 $\text{[math]}$ 可除去溶液中混有的 $\text{[math]}$ D. 等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液，碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度

单选题普通

1. 在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b =

填空题普通

2. 氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度（填“增大”或“减小”或“不变”）．

填空题普通

1. 某小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。常温下，向3 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂ ，溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题：

(1) 提出猜想：

猜想1：Fe³⁺水解产生红棕色的Fe(OH)₃胶体：(用离子方程式表示)。

猜想2：Fe³⁺与溶液中SO₂、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中的一种微粒形成了红棕色的配合物。

(2) 设计实验：

①甲同学设计简单实验方法：，证明猜想1不成立。

②乙同学设计以下方案，证明红棕色物质中的配体是 $\text{[math]}$ 。已知：常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。

编号	溶液1	溶液2(2mL)	现象
a	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液	SO₂的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，(描述实验现象)
b		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至5
c		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至10

(3) 进一步探究：

丙同学认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验，通过测定吸光度进行探究，完善表格。

已知：分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A与有色物质浓度大小成正比。

编号	操作	结论
1	测定实验编号a溶液吸光度，记录数据A₁	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅
2	①往上述红棕色溶液中加入少量(填化学式)固体，搅拌，测定溶液吸光度，记录数据A₂	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅

(4) 配合物在溶液中通常存在解离平衡，如[CuCl₄]^2- $\text{[math]}$ Cu²⁺+4Cl^-。丁同学设计实验，测定上述溶液中吸光度的变化，验证红棕色配合物中是否存在解离平衡，完善表格。

编号	操作	结果	结论
3	向编号a所得溶液中加入Na₂SO₃固体，测定溶液吸光度，记录数据A₃	①A₃A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0
4	加热编号a所得溶液，测定溶液吸光度，记录数据A₄	A₄<A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0

(5) 写出FeCl₃溶液在生产或生活中的一种用途。

实验探究题困难

2. 实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。

已知：

① $\text{[math]}$ ；纯碱不与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应；

②常温下钨酸 $\text{[math]}$ 难溶于水；

③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	8.7	4.7	3.2	9.0