A. MgCl₂ B. H₂O C. KOH D. NH₃

A. NH₄Cl和NaOH B. H₂O₂和Na₂O₂ C. CO₂和Ar D. KCl和Na₂O

A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B. HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键 C. 全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 D. 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物

A. H₂O B. NaCl C. CO₂ D. CH₄

A. 氢氧化钠 B. 二氧化碳 C. 氯化钙 D. 氢气

A. NaOH B. C. D. KBr

(1) 煅烧炉中发生反应的化学方程式是。 (2) 沉淀池中的反应的基本类型属于。操作1、2与实验室中的操作类似，需要用到的玻璃仪器有。 (3) 上述流程中可循环使用的物质的电子式为。 (4) 碳酸钙晶体属于六方晶体，其晶体类型为___________。 A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 (5) 结合表格中内容，请从结构角度解释碳酸钙晶体的熔点远高于干冰晶体的原因。

晶体名称	熔点
碳酸钙晶体	1339℃
干冰晶体

(6) 请对工业流程中所涉及到的物质()进行分类，其中属于氧化物的是。

(1) 属于共价化合物是。 (2) 含极性共价键的物质是。 (3) 如何检验④中的正离子。 (4) 下列过程中破坏作用力类型完全相同的是_______。 A. 固态①熔化与⑨溶于水 B. ④分解与⑥溶解 C. ⑤与水反应与⑧与水反应 D. 固态③熔化与固态⑩熔化 (5) 请从结构角度解释为什么⑦常温常压下化学性质不活泼。

(1) 只存在离子键的是。(填序号，以下同) (2) 属于共价化合物的是。 (3) 没有化学键的是。 (4) 用电子式表示的形成过程。