A. HO·降低了反应的活化能 B. 过程CH₃OH*+HO·*=CH₃O·*+H₂O*是该反应的决速步骤 C. 过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成 D. 吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量

A. 、、三者由气态到固态，是共价键越来越强导致的 B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D. 化合物中含有离子键、非极性共价键

A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B. 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C. CO₂和HCOOH中均只含有极性共价键 D. 每1molCO₂完全转化为甲酸需得2mole^-

A. Na与水反应 B. 氯化铵分解 C. 石灰石煅烧 D. 烧碱溶于水

A. MgCl₂ B. H₂O C. KOH D. NH₃

(1) 煅烧炉中发生反应的化学方程式是。 (2) 沉淀池中的反应的基本类型属于。操作1、2与实验室中的操作类似，需要用到的玻璃仪器有。 (3) 上述流程中可循环使用的物质的电子式为。 (4) 碳酸钙晶体属于六方晶体，其晶体类型为___________。 A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 (5) 结合表格中内容，请从结构角度解释碳酸钙晶体的熔点远高于干冰晶体的原因。

晶体名称	熔点
碳酸钙晶体	1339℃
干冰晶体

(6) 请对工业流程中所涉及到的物质()进行分类，其中属于氧化物的是。

(1) 属于共价化合物是。 (2) 含极性共价键的物质是。 (3) 如何检验④中的正离子。 (4) 下列过程中破坏作用力类型完全相同的是_______。 A. 固态①熔化与⑨溶于水 B. ④分解与⑥溶解 C. ⑤与水反应与⑧与水反应 D. 固态③熔化与固态⑩熔化 (5) 请从结构角度解释为什么⑦常温常压下化学性质不活泼。

(1) 只存在离子键的是。(填序号，以下同) (2) 属于共价化合物的是。 (3) 没有化学键的是。 (4) 用电子式表示的形成过程。