乙醇与水催化重整制氢。恒压条件下，反应体系中充入1 mol 和3mol 发生以下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。已知：CO的选择性=。下列说法正确的是

1. 乙醇与水催化重整制氢。恒压条件下，反应体系中充入1 mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 发生以下反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。

已知：CO的选择性= $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ B. 曲线a表示的是乙醇的转化率 C. 其他条件不变时，增大压强，CO、 $\text{[math]}$ 的物质的量均增大 D. 向体系中加入适量疏松多孔CaO，有利用于提高 $\text{[math]}$ 的产率

【考点】

化学平衡的影响因素;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知反应 $\text{[math]}$ ΔH>0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是

A. 升高温度，K增大 B. 移出部分水。c(CO₂)减小 C. 更换高效催化剂，a(CO₂)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H₂)不变

单选题容易

2. 下列说法正确的是

A. 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 B. 固体溶解一定是熵减小的过程 C. 熵增的反应不一定是自发反应 D. 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，降低温度，则平衡向右移动

单选题容易

3. 某小组研究温度对平衡 $\text{[math]}$ 的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量 $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是

A. 装置①烧瓶中气体颜色变浅 B. 装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C. 装置③中平衡逆向移动 D. 装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程

单选题容易

1. 已知： $\text{[math]}$ ，反应速率表达式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 是反应速率常数，只与温度有关)。下列说法正确的是

A. 达到平衡后，充入NO₂ ， v_正增大，v_逆减小 B. 达到平衡后，加入催化剂，v_正和v_逆都增大 C. 达到平衡后，升高温度，k_正增大、k_逆减小 D. 若恒温恒压条件下充入NO，则平衡不移动

单选题普通

2. 向一恒容密闭容器中加入1mol $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率按不同投料比 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应 B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两点的平衡常数： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 D. $\text{[math]}$ 时，再加入一定量的 $\text{[math]}$ ，可以从 $\text{[math]}$ 点变化到 $\text{[math]}$ 点

单选题普通

3. 已知： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A. 加热 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡向正反应方向移动 D. 加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动

单选题普通

1. 在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH₂S，控制不同温度和分别在有、无Al₂O₃催化时进行H₂S的分解实验[反应为：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率）。

下列说法错误的是（）

A. H₂S分解为放热反应 B. 加入Al₂O₃ 可提高H₂S的平衡转化率 C. 900℃反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)的平衡常数K=0.125a D. 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al₂O₃可能几乎失去催化活性

多选题普通

2. CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：

[Cu(H₂O)₄]²^＋＋4Cl^－ $\text{[math]}$ [CuCl₄]²^－＋4H₂O

蓝色绿色

欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是（）

A. 加NaCl溶液 B. 加水 C. 加AgNO₃溶液 D. 加NaOH溶液

多选题普通

3. 如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

填空题普通

1. 氯乙悕是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产，反应为 $\text{[math]}$

已知：i． $\text{[math]}$ 。

ii． $\text{[math]}$ 。

iii． $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 已知 $\text{[math]}$ ，反应可自发进行。若400K时反应ii中 $\text{[math]}$ ，此时反应ii(“能”或“不能”)自发进行。

(3) 为提高反应ii中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有(填序号，下同)。

a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化HCl

(4) 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ (乙烯)和 $\text{[math]}$ 发生反应i．测得反应物( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )浓度随时间的变化关系如图所示：

①M点时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是。

③ $\text{[math]}$ 内1，2-二氯乙烷的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(5) 一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)充入一定量乙烯和氯气，发生反应i。

①下列能说明反应达到化学平衡状态的是。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体的总压强不再改变

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

D．单位时间内 $\text{[math]}$ 减少的物质的量与 $\text{[math]}$ 增加的物质的量相等

②测得乙烯的平衡转化率与温度、 $\text{[math]}$ (某物理量)的关系如图所示。其中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 代表的物理量是。

综合题普通

2. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：

i.3FeS₂+2C+3O₂=3S₂+Fe₃O₄+2CO

(1) 反应i生成1molS₂时，转移电子的物质的量为mol。

(2) 反应i所得气体经冷凝回收S₂后，尾气中还含有CO和SO₂。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。

ii.2SO₂(g)+4CO(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+4CO₂(g)　ΔH<0

iii．SO₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ COS(g)+2CO₂(g)　ΔH<0

理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO₂平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S₂、COS平衡产率和10min时S₂实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：。

②随温度升高，S₂平衡产率上升，推测其原因是。

③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S₂实际产率的变化趋势可能为。

(3) 处理后的尾气仍含少量SO₂ ，经Na₂CO₃溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO_3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na₂SO₃转化为单质硫(以S表示)回收。

①该装置中，正极的电极反应式为。

②一段时间后，若洗脱液中 $\text{[math]}$ 的物质的量减小了1mol，则理论上 $\text{[math]}$ 减小了mol。

综合题普通

3. 已知合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₁=-92.4kJ•mol^-1。

(1) 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N₂和3mol H₂ ，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以H₂表示的平均反应速率=。(保留2位小数)

(2) 随着温度升高，单位时间内NH₃的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH₃的产率开始下降的原因可能是：

①升高温度催化剂活性降低；

②。

(3) 工业上生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH₃(g)+CH₄(g)⇌3H₂(g)+HCN(g) △H＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表。

A．原料中CH₄与NH₃的体积比　　 B．温度　　 C．压强

填空题普通

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 乙醇-水催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。其主要反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性及 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 图中曲线①表示平衡时 $\text{[math]}$ 产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C. 一定温度下，增大 $\text{[math]}$ 可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入 $\text{[math]}$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $\text{[math]}$ 产率

单选题普通

3. 同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与 $\text{[math]}$ 在酸催化下存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的 $\text{[math]}$ 在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是（）

单选题普通