已知:①2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O;②流程中各步反应所加试剂均过量。
根据实验探究流程,回答下列问题:
预测Al能和CuSO4溶液反应,理由是。
铝丝表面未出现红色物质,原因是。
填写实验报告单:
序号
实验现象
结论与解释
①
铝丝表面有少量气泡;铝丝周围出现蓝绿色物质
CuSO4溶液呈弱酸性,与Al反应产生的气体是:蓝绿色物质成分待探究
②
24h后,铝丝仍光亮;48h后,铝丝表面出现少量红色物质
红色物质是,说明Al能和CuSO4溶液反应,但反应较慢
③
铝丝周围溶液逐渐变成无色,铝丝以下溶液仍为蓝色;两层溶液界面清晰
反应生成的Al2(SO4)3为无色;Al2(SO4)3溶液的密度(填“>” 或“<”)CuSO4溶液
资料:①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色,不溶于水;②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
取出铝丝,将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸,固体溶解形成蓝色溶液,该反应的化学方程式为。
下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是(填序号)。A.食醋 B.食用油 C.面粉 D.咸菜