以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是

1. 某化学兴趣小组进行如下实验：

实验①向 $\text{[math]}$ 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

实验②向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量实验①中产生的 $\text{[math]}$ ，溶液变为黄色；

实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色。

下列判断错误的是

A. 上述实验证明氧化性： $\text{[math]}$ B. 上述实验中，共有三个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验②不能证明 $\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性

单选题容易

2. 实现下列物质之间的转化，须加入还原剂才能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 常温下，在溶液中可发生以下反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 。由此判断下列说法正确的是

A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl₂作氧化剂，Br^-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl₂>I₂>Br₂>Fe³⁺ D. Fe³⁺要转化成Fe²⁺可以通过加入还原剂来实现

单选题容易

1. 利用CuCl₂和FeCl₃的混合溶液除去空气中含有的H₂S气体的过程如图所示。下列有关说法正确的是

A. 图示循环中，参与反应的O₂与H₂S的物质的量之比为1：1 B. 由该图示过程，可推出非金属性：O＞S C. 该循环中会不断消耗盐酸，所以在实验过程中必须补充稀盐酸 D. 在该过程中参加氧化还原反应的离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、S^2-

单选题普通

2. 在溶液中发生如下反应：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 。由此推断下列说法不正确的是

A. 反应2A³⁺+2Z^-=Z₂+2A²⁺可以进行 B. B₂在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C. 氧化性由强到弱的顺序是 $\text{[math]}$ D. X²⁺是 $\text{[math]}$ 的还原产物

单选题普通

3. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H^＋＋10Z^-＋2XO $\text{[math]}$ =2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A²^＋＋B₂=2A³^＋＋2B^-

③2B^-＋Z₂=B₂＋2Z^-

由此推断下列说法错误的是

A. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 B. 反应①中转移10个电子 C. 还原性由强到弱的顺序是A²^＋、Z^-、B^-、X²^＋ D. 反应Z₂＋2A²^＋=2A³^＋＋2Z^-可以进行

单选题普通

1.

氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

I．酸性KMnO₄在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。

（1）取300mL0.2mol·L^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃ ，则转移电子的物质的量是mol。

（2）测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ 。

II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

（3）将废钒催化剂(主要成分为V₂O₅)与稀硫酸、K₂SO₃溶液混合，充分反应后生成VO²⁺ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（4）V₂O₅能与盐酸反应生成VO²⁺和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na₂SO₃溶液反应而被吸收，则SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、VO²⁺的还原性由强到弱的顺序是。

（5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V₂O₅、NH₃和H₂O。V₂O₅在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转移电子数为。

填空题普通

2. 向含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。若只从反应顺序角度考虑反应情况，此时的溶液中一定含有的离子是(不包括水电离出的离子)；一定不含的离子是；可能含有的离子是。

填空题普通

3.

某实验小组欲通过加热蒸发KNO₃溶液的方法获得KNO₃固体。已知KNO₃固体在一定温度下能够发生反应：2KNO₃ $\text{[math]}$ 2KNO₂ + O₂↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO₂ ，小组同学分别设计并完成了以下实验。

【查阅资料】

ⅰ.AgNO₂是微溶于水的白色(略带黄色)固体

ⅱ.KNO₂能在酸性条件下与KI反应，生成I₂

【实验过程】

【分析解释】

（1）实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是。

（2）实验②中，观察到酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO $\text{[math]}$ + 5NO $\text{[math]}$ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + + 3H₂O

（3）实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是(填字母)。

a.KNO₂具有氧化性，KI具有还原性

b.KNO₂具有还原性，KI具有氧化性

【反思评价】

（4）综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO₂；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO₂。乙同学的理由是。

实验探究题普通

1. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 人体易吸收亚铁离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是；

(2) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ (Cr为＋6价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr(Ⅵ)。

使用不同的还原剂可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中Cr被还原为＋3价)，除铬率随pH的变化如图所示。

①综合考虑工业成本，工业上更适合采用为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

②在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，每消耗1mol $\text{[math]}$ 转移电子为mol。

填空题普通

2. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1) 人体正常的血红蛋白中含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐（如 $\text{[math]}$ ），则导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。根据氧化还原知识填空：

① $\text{[math]}$ 的转化时， $\text{[math]}$ 在反应中作剂（填“氧化”或“还原”）。

②“服用维生素C可使食物中的 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ ”，这句话说明维生素C发生反应（填“氧化”或“还原”）。

(2) 高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）（铁为 $\text{[math]}$ 价是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用 $\text{[math]}$ 通过下述途径制取：

$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 属于（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。

②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况，每生成1个 $\text{[math]}$ 转移电子数为。

③高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（ $\text{[math]}$ ）优点是。

填空题普通

3. 将 $\text{[math]}$ 固体(黄色、微溶)加入到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

(1) 配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2) 由上述反应可得氧化性强弱：>。

填空题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通