1. 研究含碳、氮、硫的化合物对能源、环保及材料发展等方面有着重要意义。
(1) 已知下列热化学方程式:

i.   

ii.   

又已知在相同条件下,反应的正反应的活化能Ea(正)为akJ⋅mol1 , 则其逆反应的活化能Eb(逆)为kJ⋅mol1(用含a的代数式表示)。

(2) 将含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇,相关反应如下:

反应Ⅰ.   

反应Ⅱ.   

①现使用一种催化剂(CZZA/rGO),按n(CO2):n(H2)=1:3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应,CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图(忽略温度对催化剂的影响)。在513K达平衡时,反应体系内甲醇的物质的量为mol(列出计算式);随着温度的升高,CO2的平衡转化率增加,但甲醇的选择率降低,请分析其原因:

②将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中,使其仅按反应Ⅰ进行,在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。

下列说法错误的是(填字母)。

A.根据图中曲线分析,催化剂Ⅰ的催化效果最好

B.b点v可能等于v

C.a点转化率比c点高,可能的原因是该反应为放热反应,升温平衡逆向移动,转化率降低

D.CO2与H2浓度比保持1:3不再变化,说明该反应已达平衡状态

③若将密闭容器恒定为1L,温度为180℃,起始时充入2.0molCO2和2.0molH2 , 使其仅按反应Ⅱ进行。已知:反应速率 , CO2平衡转化率为60%。该温度下,k与k的比值为(保留两位有效数字)。

(3) 已知反应能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2 , 如图为制备装置示意图。

①通电后,电极b附近溶液pH(填“增大”或“减小”)。

②a极的电极反应式是

【考点】
化学平衡常数; 电解原理; 电解池工作原理及应用;
【答案】

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1. 我国在第75届联合国大会上正式提出了2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和的目标,所以研发利用二氧化碳技术,降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知:

反应Ⅰ:   

反应Ⅱ:   

(1) 甲烷化反应 , 为了提高的平衡转化率可采取的措施有(任写两条)。
(2) 利于反应Ⅱ自发进行的条件是(填“高温”或“低温”);若反应Ⅱ在恒容绝热的密闭容器中发生,下列情况下反应一定达到平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变       B.容器内气体密度不再改变

C.容器内       D.容器内温度不变

(3) 反应Ⅰ:    , 已知反应的为速率常数,与温度等有关),若平衡后升高温度,则(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4) 催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间,测得转化率随温度变化的影响如图所示,高于320℃后,以为催化剂,转化率略有下降,其可能的原因是

(5) 在某催化剂表面:利用该反应可减少排放,并合成清洁能源。一定条件下,在一密闭容器中充入1mol和3mol发生反应,下图表示压强为的平衡转化率随温度的变化关系:

其中表示压强为的平衡转化率随温度的变化曲线为(填“①”或“②”);b点对应的平衡常数为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

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