如图是反应CO(g) +2H2 (g) CH3OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是（）

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1. 如图是反应CO(g) +2H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是（）

A. 加入催化剂，该反应的△H变小 B. 如果该反应生成液态CH₃OH，则△H变大 C. 该反应的△H ＝＋91 kJ/moL D. 反应物的总能量大于生成物的总能量

【考点】

吸热反应和放热反应; 反应热和焓变;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. $\text{[math]}$ 反应过程中的能量变化如图所示，(已知 $\text{[math]}$ 代表反应为放热反应， $\text{[math]}$ 代表反应为吸热反应)则下列表述正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. 反应 $\text{[math]}$ ，是吸热反应 D. 反应物键能高于生成物的键能

单选题容易

2. 已知反应A＋B→C＋D的能量变化如图所示，对该反应的下列说法中正确的是

A. 该反应只有在加热条件下才能进行 B. 反应物键能之和大于生成物键能之和 C. 该反应为吸热反应，A的能量一定低于C的能量 D. 该反应可能是硫酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应

单选题容易

3. 常温下，根据键能数据估算 $\text{[math]}$ 的反应热量变化是

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能 $\text{[math]}$	414	489	565	155

A. 放出 $\text{[math]}$ B. 吸收 $\text{[math]}$ C. 放出 $\text{[math]}$ D. 吸收 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应能生成 $\text{[math]}$ 和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 为放热反应 B. 若将1mol $\text{[math]}$ (g)和2mol $\text{[math]}$ (1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C. 若C—H键的键能为415 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 中化学键的键能为493 $\text{[math]}$ D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25molC $\text{[math]}$ O键生成

单选题普通

2. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键	$\text{[math]}$ 中H-O键	$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 中O-H键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是

A. 总反应为 $\text{[math]}$ B. 过程I吸收了926KJ能量 C. $\text{[math]}$ D. 过程III反应属于放热反应

单选题普通

3. 根据能量图，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 为吸热反应 B. $\text{[math]}$ 的总能量大于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的能量之和 C. 形成 $\text{[math]}$ 需要放出 $\text{[math]}$ 的能量 D. 断键吸收的能量小于形成新键放出的能量

单选题普通

I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。

（1）下列变化属于放热反应的是(填字母)。

a．过氧化钠溶于水　　　　b．氢氧化钠固体溶于水

c．酸碱中和反应　　　　　d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌

（2）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键	$\text{[math]}$ 中H-O键	$\text{[math]}$ 中O=O键	$\text{[math]}$ 中H-H键	$\text{[math]}$ 中O-O键	$\text{[math]}$ 中O-H键
键能/(kJ/mol)	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2mol水，则过程Ⅲ(填“放出或吸收”)了kJ能量。

Ⅱ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。

（3）甲烷燃料电池采用可传导 $\text{[math]}$ 的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②a极电极反应式为。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中 $\text{[math]}$ 体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷mol。

填空题普通

回答下列问题：

Ⅰ．下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是________（填序号）。

（2）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式：________

（3）相对分子质量为30的烷烃的分子式是________。

（4）甲烷与丙烷互为。

Ⅱ．回答下列问题

（5）下列变化属于吸热反应的是________（填序号）。

a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．硝酸铵溶于水 d．铜溶于浓硝酸

e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌

（6）已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应放热，且断开1molH−H键、1molO＝O键、1molO−H键需吸收的能量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，由此可以推知下列关系正确的是________（填序号）。

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

（7）为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

则该反应为________反应（填“放热”或“吸热”），A和B的总能量比C和D的总能量________（填“高”或“低”），反应物化学键断裂吸收的能量________（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。

填空题普通

3. 下图是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

（1）由图可知，1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)的总能量（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。

（2）该反应是（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释。

填空题普通

1. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D. 铝和稀硫酸反应

(2) 长征系列部分火箭采用了肼( $\text{[math]}$ )作燃料， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相似的化学性质，试回答下列问题：

①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键	N―H	N≡N	H―H
键能(kJ/mol)	386	946	a

已知合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则a为。

②火箭推进剂通常选择液态的 $\text{[math]}$ 作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式。

(3) 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol $\text{[math]}$ ，这时的反应热就是中和热。30mL $\text{[math]}$ 硫酸与50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

温度	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4