I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。（1）下列变化属于放热反应的是(填字母)。a．过氧化钠溶于水　　　　b．氢氧化钠固体溶于水c．酸碱中和反应　　　　　d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌（2）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键中H-O键中O=O键中H-H键中O-O键中O-H键键能/(kJ/mol)463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则过程Ⅲ(填“放出或吸收”)了kJ能量。Ⅱ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。（3）甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：①外电路电子移动方向：(填“a极到b极”或“b极到a极”)。②a极电极反应式为。③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷mol。

1. H₂与I₂反应生成HI过程中的能量变化示意图如图。

由图可知： $\text{[math]}$ 的正向反应为(填“吸热”或“放热”)反应；当反应 $\text{[math]}$ 中有0.5mol I₂(s)完全转化为 $\text{[math]}$ 时，(填“吸收”或“放出”)的能量为kJ。

填空题容易

2. 根据下图推断：该反应生成物的总能量反应物的总能量(填“高于、低于或等于”)

填空题容易

3.

化学反应中常伴随着能量变化。

I．将Al条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。

（1）如果Al条不打磨，开始一段时间没有气泡冒出，用离子方程式说明其原因。

（2）该反应的能量变化可用下图中的表示(填序号)。

（3）H₂的产生速率随时间的变化如下图所示。

t₁～t₂速率变化的主要原因是。t₂～t₃速率变化的主要原因是。

（4）铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应，同时放出巨大的热，铁路工人经常用铝热剂焊接铁轨，写出化学方程式。

Ⅱ．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

（5）上述过程②有键断裂，此过程(放出或者吸收)能量。

填空题容易

1. 某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。

(1) 实验①在实验前U型管中页面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是，反应的化学方程式是。

(2) 实验②中反应的能量变化可用下图中的(填序号A或B)表示

(3) 实验③④⑤中属于吸热反应的是(填序号)

(4) 从微观角度分析实验⑤化学反应中能量变化的原因：

①和②分别为、(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放kJ能量。

填空题普通

2.

回答下列问题：

Ⅰ．下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是________（填序号）。

（2）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式：________

（3）相对分子质量为30的烷烃的分子式是________。

（4）甲烷与丙烷互为。

Ⅱ．回答下列问题

（5）下列变化属于吸热反应的是________（填序号）。

a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．硝酸铵溶于水 d．铜溶于浓硝酸

e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌

（6）已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应放热，且断开1molH−H键、1molO＝O键、1molO−H键需吸收的能量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，由此可以推知下列关系正确的是________（填序号）。

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

（7）为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

则该反应为________反应（填“放热”或“吸热”），A和B的总能量比C和D的总能量________（填“高”或“低”），反应物化学键断裂吸收的能量________（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。

填空题普通

3. 下图是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

（1）由图可知，1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)的总能量（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。

（2）该反应是（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释。

填空题普通

1. $\text{[math]}$ 反应过程中的能量变化如图所示，(已知 $\text{[math]}$ 代表反应为放热反应， $\text{[math]}$ 代表反应为吸热反应)则下列表述正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. 反应 $\text{[math]}$ ，是吸热反应 D. 反应物键能高于生成物的键能

单选题容易

2. 键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应能生成 $\text{[math]}$ 和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 为放热反应 B. 若将1mol $\text{[math]}$ (g)和2mol $\text{[math]}$ (1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C. 若C—H键的键能为415 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 中化学键的键能为493 $\text{[math]}$ D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25molC $\text{[math]}$ O键生成

单选题普通

3. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键	$\text{[math]}$ 中H-O键	$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 中O-H键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是

A. 总反应为 $\text{[math]}$ B. 过程I吸收了926KJ能量 C. $\text{[math]}$ D. 过程III反应属于放热反应

单选题普通

1. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D. 铝和稀硫酸反应

(2) 长征系列部分火箭采用了肼( $\text{[math]}$ )作燃料， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相似的化学性质，试回答下列问题：

①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键	N―H	N≡N	H―H
键能(kJ/mol)	386	946	a

已知合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则a为。

②火箭推进剂通常选择液态的 $\text{[math]}$ 作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式。

(3) 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol $\text{[math]}$ ，这时的反应热就是中和热。30mL $\text{[math]}$ 硫酸与50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

温度	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则生成1mol水时的反应热 $\text{[math]}$ kJ·mol(取小数点后一位)。

④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

实验探究题普通

2. 根据图示回答下列问题。

(1) 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下图：

反应I：2H₂SO₄(l) = 2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ·mol^-1

反应III：S(s)+O₂(g) = SO₂(g) △H₃=-297kJ·mol^-1

反应II的热化学方程式：。

(2) 化学反应N₂＋3H₂⇌2NH₃的能量变化如图所示(假设该反应完全)。

试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式。

(3) 为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的一种合成氨方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

氨气的脱附是(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为。

(4) 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图示写出该反应的热化学方程式。

解答题普通

3. 氮、硫等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：

(1) 键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。

已知下列化学键的键能如下表：

化学键	$\text{[math]}$	O=O	N-N	N-H	O-H
键能/kJ·mol^-1	946	497	193	391	463

写出1mol气态肼(H₂N一NH₂)在氧气中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示：

①图中E表示：。

②又知 $\text{[math]}$ ，请根据上图求出反应 $\text{[math]}$ 的△H=kJ·mol^-1。

(3) 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的△H0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=eV，写出该步骤的化学方程式。

填空题普通

化学键	$\text{[math]}$ 中H-O键	$\text{[math]}$ 中O=O键	$\text{[math]}$ 中H-H键	$\text{[math]}$ 中O-O键	$\text{[math]}$ 中O-H键
键能/(kJ/mol)	463	496	436	138	463