已知：在水中的溶解度随着温度的升高而增大。某兴趣小组按以下方法制备。Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的、3g 和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mL 溶液。Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，再经过一系列操作，得到晶体。下列说法不正确的是

1. 已知： $\text{[math]}$ 在水中的溶解度随着温度的升高而增大。某兴趣小组按以下方法制备 $\text{[math]}$ 。

Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的 $\text{[math]}$ 、3g $\text{[math]}$ 和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。

Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mL $\text{[math]}$ 溶液。

Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，再经过一系列操作，得到 $\text{[math]}$ 晶体。

下列说法不正确的是

A. 步骤Ⅰ中加入 $\text{[math]}$ 的原因之一是增大 $\text{[math]}$ 的浓度，以抑制步骤Ⅱ中 $\text{[math]}$ 的电离 B. 步骤Ⅱ控制温度在10℃以下的主要原因是防止 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 受热分解 C. 步骤Ⅲ中一系列的操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 该反应化学方程式为 $\text{[math]}$

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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单选题普通

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：NO₃^—+H⁺+e^-=NO+H₂O，该式的配平系数是（）

A. 1，3，4，2，1 B. 2，4，3，2，1 C. 1，6，5，1，3 D. 1，4，3，1，2

单选题普通

二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，常用于污水处理。已知：ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。

I：制备和污水处理

（1）以H₂O₂作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂ ，并用制得的ClO₂处理含CN^－废水。实验室模拟该过程的实验装置如下所示。

①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是。

②通入N₂的目的除了有利于将ClO₂排出，还有。

③ClO₂处理含CN^－废水的离子方程式为。

④装置D的作用是。

Ⅱ：制备和综合利用

（2）以FeS₂作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂ ，同时得到Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄。

①上述反应中，当1molFeS₂完全反应时，转移电子的物质的量为。

②上述反应后的混合液经初步处理，主要含有Na₂SO₄和少量NaClO₃ ，用该混合液制备Na₂SO₄·10H₂O的操作是，依次用冷蒸馏水和酒精洗涤2－3次、低温干燥。

已知：NaCl、NaClO₃、Na₂SO₄溶液溶解度曲线如图，Na₂SO₄溶液如图所示。供选试剂：0.1mol·L^－¹Na₂SO₃溶液、0.1mol·L^－¹硫酸、精密pH试纸、蒸馏水。

实验探究题困难

2. 交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由黄色变为蓝绿色。配平下列反应方程式：

___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

填空题普通

3. 铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中 $\text{[math]}$ 稳定， $\text{[math]}$ 易在酸性条件下发生反应： $\text{[math]}$ 。大多数＋1价铜的化合物是难溶物， $\text{[math]}$ 、CuI、CuCl、CuH等。

（1）在 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ 。

为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是。

A． $\text{[math]}$ B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

（2）一定条件下，在 $\text{[math]}$ 中加入 $\text{[math]}$ 反应生成氢化亚铜（CuH）。

①已知 $\text{[math]}$ 是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：。

（3）纳米级 $\text{[math]}$ 具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。

方法一：在新制 $\text{[math]}$ 浊液中滴入 $\text{[math]}$ 水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。

①写出上述制备过程中的总反应方程式：。

方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成 $\text{[math]}$ ，后 $\text{[math]}$ 继续氧化生成 $\text{[math]}$ ；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为 $\text{[math]}$ 。

②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是，写出阳极反应式：。

③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。

④这样制得的 $\text{[math]}$ 中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：。

填空题困难

1. 工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如图：

已知：①TeO₂是两性氧化物，微溶于水；②25℃时，K_sp(FeS)=6.0×10^-18。

(1) “烧结”时的固体产物主要为Na₂SeO₃、Na₂TeO₃和Cu₂O，该过程中Cu₂Te反应的化学方程式为。

(2) 利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用。

a．SO₂b．Cl₂ c．H₂O₂ d．Fe₂(SO₄)₃

用稀硫酸调节pH的范围为4.5~5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，原因是。

(3) 还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na₂SeO₄进行转化：

①“还原”时反应的离子方程式。

②流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(4) TeO₂转化为Te的的离子方程式为。

(5) 所得粗硒需要精制。向粗硒浸出液中加入Na₂S溶液可以将残留的Fe²⁺等微量杂质离子转化为沉淀而除去。要使溶液中Fe²⁺沉淀完全，则需控制溶液中c(S^2-) ≥mol·L^-1

流程题普通

2. 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含 $\text{[math]}$ 、[Ni(CN)4]^2-、 $\text{[math]}$ 等)并回收铬元素的工艺路线如下：

已知：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ +2H⁺

II．室温下相关物质的K_sp如下：

化合物	CaSO₄	BaSO₄	BaCrO₄
K_sp	4.9×10^-5	1.1×10^-10	1.2×10^-10

(1) 向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN^- ，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：。

□CN^-+□_____+□_____=□ $\text{[math]}$ +□_____+□_____

②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：。

(2) 用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl₂·2H₂O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有(写出两条)。

(3) 沉淀2与足量H₂SO₄反应的离子方程式为。

(4) 溶液2需处理至Ba²⁺含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba²⁺含量。

步骤1：取aL含Ba²⁺废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na₂CrO₄标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定至CrO $\text{[math]}$ 全部转化为Cr₂O $\text{[math]}$ ，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。

步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na₂CrO₄标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。

①步骤1中加入的Na₂CrO₄标准溶液必须过量，目的是。

②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba²⁺的含量为mg·L⁻¹(写出表达式)。

流程题困难

3. 某化学小组利用酸性 $\text{[math]}$ 与草酸( $\text{[math]}$ )反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素。

实验用品： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 稀硫酸、蒸馏水、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等。

实验内容及记录：

实验编号	试管中所加试剂及用量/mL				温度/℃	紫色褪去所需时间/ $\text{[math]}$
实验编号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	稀硫酸	蒸馏水	温度/℃	紫色褪去所需时间/ $\text{[math]}$
①	2.0	1.0	1.0	2.0	20	4.1
②	3.0	1.0	1.0	$\text{[math]}$	20	3.7
③	$\text{[math]}$	1.0	1.0	2.0	80	t

回答下列问题：

(1) 写出酸性 $\text{[math]}$ 与草酸反应的离子方程式，实验①的反应速率 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。

(2) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，理由是。

(3) 欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是(填编号)。

(4) 为验证“ $\text{[math]}$ 对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性 $\text{[math]}$ 溶液由 $\text{[math]}$ 稀硫酸与 $\text{[math]}$ 溶液以体积比1：1混合所得。

实验④：向一个井穴中滴入10滴 $\text{[math]}$ 溶液，逐滴加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。

实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴 $\text{[math]}$ 溶液，依次滴加1、2、3滴 $\text{[math]}$ 溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。

实验记录如下：

实验④	$\text{[math]}$ 溶液	第1滴	第2滴	第3滴	第4滴	第5滴
实验④	紫色褪去所需时间/s	100	20	10	5	出现褐色沉淀
实验⑤	$\text{[math]}$ 溶液	1滴	2滴	3滴	体系颜色变化，红色→浅红色→无色
	蒸馏水	3滴	2滴	1滴
	紫色褪去所需时间/s	12	16	16

已知： $\text{[math]}$ 为难溶于水的褐色固体： $\text{[math]}$ 溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

i.实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是(用离子方程式表示)。

ⅱ.实验④和⑤的现象验证了“ $\text{[math]}$ 对该反应有催化作用”，催化过程如下：

$\text{[math]}$

实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第步，反应过程出现红色的原因是。

实验探究题困难