{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下，有关说法不正确的是图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似

1. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡，下列说法不正确的是

A. 加入苯、振荡，平衡正向移动 B. 经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 碳酸氢钠的分解反应如下：2NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) △H＞0，一定温度下，在密闭容器中放入NaHCO₃固体，反应达平衡时容器中压强为4×10³Pa。下列说法正确的是

A. 该反应的平衡常数为4×10⁶Pa² B. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D. 缩小体积，再次达到平衡后CO₂浓度变大

单选题容易

3. 下列关于化学平衡常数 $\text{[math]}$ 的说法错误的是

A. 对于某一可逆反应来说， $\text{[math]}$ 只与温度有关，与浓度无关 B. 升高温度， $\text{[math]}$ 变小，正反应是放热反应 C. 对于某一可逆反应来说， $\text{[math]}$ 越大，反应进行得越彻底 D. 使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示．下列说法正确的是 $\text{[math]}$

A. 该反应在高温下自发进行 B. X的氢碳比 $\text{[math]}$ ，且Q点在氢碳比为 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ C. 若起始时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512 D. 向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，再次平衡后 $\text{[math]}$ 减小

单选题普通

2. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH₃)₂Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程式为[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]⁺。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是

温度/℃	15	50	100
化学平衡常数数值	5×10⁴	2	1.9×10^-5

A. 上述正反应为吸热反应 B. 15℃时，[Cu(NH₃)₃CO]⁺⇌[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃的平衡常数值为2×10^-5 C. 保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小 D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变

单选题普通

3. 氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与 $\text{[math]}$ 高温条件下合成。反应方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是

A. 图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B. 图Ⅱ可以表示压强对平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数的影响 C. 图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D. 图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度

单选题普通

1. 一定压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

①图中曲线 $\text{[math]}$ 分别表示物质、的变化(选填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

② $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。

③某温度下体系中不存在积碳， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别是 $\text{[math]}$ ，该温度下甲烷的平衡转化率为，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

填空题困难

2.

Ⅰ、在恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生 $\text{[math]}$ 氧化反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 达到不同转化率需要的时间如表所示：

	50%	90%	98%
30℃	12s	250s	2830s
90℃	25s	510s	5760s

$\text{[math]}$ 氧化反应分两步进行：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

其反应过程能量变化如图所示：

结合图表分析，回答下列问题：

（1）决定 $\text{[math]}$ 氧化反应速率的步骤是________(填“反应①”或“反应②”)。

（2）总反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算关系是________。

（3）温度越高， $\text{[math]}$ 达到相同的转化率耗时越长的原因可能是________。

Ⅱ、利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：

反应a： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应b： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（4）一定条件下，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，下列措施中一定能等同时满足增大 $\text{[math]}$ 的含量和提高 $\text{[math]}$ 转化率的是_____。

A. 使用高效催化剂	B. 升高反应温度
C. 将容器体积缩小为 $\text{[math]}$	D. 维持体积不变，补充 $\text{[math]}$

（5）在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，选择合适的催化剂发生反应，甲醇的选择率(生成甲醇的 $\text{[math]}$ 占 $\text{[math]}$ 总转化量的物质的量分数)和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。

①553K时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ________。

②随着温度的升高，甲醇的选择率降低， $\text{[math]}$ 的平衡转化率升高，其原因为________。

综合题普通

3. 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

(1)以 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为原料可合成尿素[ $\text{[math]}$ ]。已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1)写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成尿素和液态水的热化学方程式。

(2)高温下， $\text{[math]}$ 与足量的碳在密闭容器中实现反应： $\text{[math]}$ 。向容积为1L的恒容容器中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和足量的碳，在不同温度下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到新平衡后，体系中 $\text{[math]}$ 的百分含量(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

A．气体的压强

B．气体的平均摩尔质量

C．气体的密度

D． $\text{[math]}$ 的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。

③若A点对应实验中， $\text{[math]}$ (g)的起始浓度为 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡状态，该时段化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

④图中C、D两点对应的温度分别为 $\text{[math]}$ ℃和 $\text{[math]}$ ℃，通过计算判断 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“=”或“＜”)。

综合题普通

1. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

②保持温度仍为 $\text{[math]}$ ，改变水蒸气和 $\text{[math]}$ 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$ d．混合气体的百分含量不随时间而改变

③实验发现，其它条件不变，上述反应达平衡后，向反应体系中投入一定量的 $\text{[math]}$ ，相同时间内可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图所示。

结合化学方程式及外界条件对平衡及速率的影响说明投入纳米 $\text{[math]}$ 比微米 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 体积分数更高的原因是。

综合题困难

2. 我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。

(1) 原料煤粉要研磨粉碎为5～90微米，其目的是，输送干煤粉入气化炉的介质一般用N₂或CO₂ ，下列关于输送介质的说法不正确的是(填标号)。

A．输送介质使用CO₂能减少碳排放

B． N₂和CO₂分子中含有的σ键和π键之比均为1∶1

C．在高温下CO₂与粉煤发生反应生成CO，增加了合成气中CO的含量

(2) 我国研制的煤气化炉，碳转化率大于99%，产生的有效气体CO和H₂含量大于90%。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和H₂反应制甲醇的热化学方程式：。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：t(Ⅰ)t(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。

(3) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下CO和H₂合成甲醇的规律，如下图。

①在上述三种温度中，图中曲线X对应的温度是。

②图中a点对应反应达平衡时压强为p kPa，计算在a点对应温度下该反应的平衡常数K_p=(K_p用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

(4) 煤气化炉产生的有效气体可用于合成氨，在工业生产中用途极其广泛。25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L^-1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比[τ= $\text{[math]}$ ]与 pH 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=；P₂所示溶液中，c( $\text{[math]}$ )100c(NH₃·H₂O)(填“>”“<”或“=”)；P₃所示溶液中离子浓度大小关系为。

综合题普通

3. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷 $\text{[math]}$ 在一定温度和催化剂条件下制丙烯 $\text{[math]}$ 的两种方法如下。

反应I（直接脱氢）： $\text{[math]}$ ；

反应Ⅱ（氧化脱氢）： $\text{[math]}$ 。

(1) 已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

(2) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，初始压强为 $\text{[math]}$ ，仅发生反应I（直接脱氢）。欲提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是（填标号）。

A.升高温度 B.增大压强 C.再充入 $\text{[math]}$ D.及时分离出 $\text{[math]}$ E.加催化剂

(3) 反应I（直接脱氢）在催化剂 $\text{[math]}$ 表面上有两种反应路径，整个反应的能量变化如图所示。

$\text{[math]}$ 表示路径1的活化能， $\text{[math]}$ 表示路径2的活化能，TS表示过渡态。

路径2中决速步骤的反应式为。

(4) 在压强（117.5kPa）恒定条件下，以 $\text{[math]}$ 作为稀释气，不同水烃比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、15]时，催化 $\text{[math]}$ 直接脱氢（反应I）制备 $\text{[math]}$ 反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应： $\text{[math]}$ ]

① $\text{[math]}$ 点对应条件下，若 $\text{[math]}$ 的选择性[ $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ]为80%，则反应I的分压平衡常数 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数）为 $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，水烃比远大于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率明显下降，可能的原因是：i. $\text{[math]}$ 的浓度过低；ii.。

(5) 一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。

①已知该反应过程中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度， $\text{[math]}$ 的变化程度（填标号） $\text{[math]}$ 的变化程度。