{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下，有关说法不正确的是图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似

1. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡，下列说法不正确的是

A. 加入苯、振荡，平衡正向移动 B. 经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 碳酸氢钠的分解反应如下：2NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) △H＞0，一定温度下，在密闭容器中放入NaHCO₃固体，反应达平衡时容器中压强为4×10³Pa。下列说法正确的是

A. 该反应的平衡常数为4×10⁶Pa² B. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D. 缩小体积，再次达到平衡后CO₂浓度变大

单选题容易

3. 下列关于化学平衡常数 $\text{[math]}$ 的说法错误的是

A. 对于某一可逆反应来说， $\text{[math]}$ 只与温度有关，与浓度无关 B. 升高温度， $\text{[math]}$ 变小，正反应是放热反应 C. 对于某一可逆反应来说， $\text{[math]}$ 越大，反应进行得越彻底 D. 使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示．下列说法正确的是 $\text{[math]}$

A. 该反应在高温下自发进行 B. X的氢碳比 $\text{[math]}$ ，且Q点在氢碳比为 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ C. 若起始时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512 D. 向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，再次平衡后 $\text{[math]}$ 减小

单选题普通

2. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH₃)₂Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程式为[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]⁺。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是

温度/℃	15	50	100
化学平衡常数数值	5×10⁴	2	1.9×10^-5

A. 上述正反应为吸热反应 B. 15℃时，[Cu(NH₃)₃CO]⁺⇌[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃的平衡常数值为2×10^-5 C. 保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小 D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变

单选题普通

3. 氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与 $\text{[math]}$ 高温条件下合成。反应方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是

A. 图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B. 图Ⅱ可以表示压强对平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数的影响 C. 图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D. 图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度

单选题普通

1.

Ⅰ、在恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生 $\text{[math]}$ 氧化反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 达到不同转化率需要的时间如表所示：

	50%	90%	98%
30℃	12s	250s	2830s
90℃	25s	510s	5760s

$\text{[math]}$ 氧化反应分两步进行：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

其反应过程能量变化如图所示：

结合图表分析，回答下列问题：

（1）决定 $\text{[math]}$ 氧化反应速率的步骤是________(填“反应①”或“反应②”)。

（2）总反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算关系是________。

（3）温度越高， $\text{[math]}$ 达到相同的转化率耗时越长的原因可能是________。

Ⅱ、利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：

反应a： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应b： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（4）一定条件下，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，下列措施中一定能等同时满足增大 $\text{[math]}$ 的含量和提高 $\text{[math]}$ 转化率的是_____。

A. 使用高效催化剂	B. 升高反应温度
C. 将容器体积缩小为 $\text{[math]}$	D. 维持体积不变，补充 $\text{[math]}$

（5）在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，选择合适的催化剂发生反应，甲醇的选择率(生成甲醇的 $\text{[math]}$ 占 $\text{[math]}$ 总转化量的物质的量分数)和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。

①553K时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ________。

②随着温度的升高，甲醇的选择率降低， $\text{[math]}$ 的平衡转化率升高，其原因为________。

综合题普通

2. 一定压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

①图中曲线 $\text{[math]}$ 分别表示物质、的变化(选填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

② $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。

③某温度下体系中不存在积碳， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别是 $\text{[math]}$ ，该温度下甲烷的平衡转化率为，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

填空题困难

3. 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

(1)以 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为原料可合成尿素[ $\text{[math]}$ ]。已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1)写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成尿素和液态水的热化学方程式。

(2)高温下， $\text{[math]}$ 与足量的碳在密闭容器中实现反应： $\text{[math]}$ 。向容积为1L的恒容容器中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和足量的碳，在不同温度下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到新平衡后，体系中 $\text{[math]}$ 的百分含量(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

A．气体的压强

B．气体的平均摩尔质量

C．气体的密度

D． $\text{[math]}$ 的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。

③若A点对应实验中， $\text{[math]}$ (g)的起始浓度为 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡状态，该时段化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

④图中C、D两点对应的温度分别为 $\text{[math]}$ ℃和 $\text{[math]}$ ℃，通过计算判断 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“=”或“＜”)。

综合题普通

1. 二甲胺[(CH₃)₂NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH₃)₂]均是用途广泛的化工原料。请回答：

(1) 用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$

可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。

A. 温度 B. 投料比[n(NH₃)：n(CH₃OH)] C. 压强 D. 催化剂

(2) 25℃下，(CH₃)₂NH·H₂O的电离常数为Kb，-lgK_b=3.2，则1mol/L[(CH₃)₂NH₂] ⁺Cl^-水溶液的pH=。

(3) 在[(CH₃)₂NH₂] ⁺Cl^-的有机溶液中电化学还原CO₂制备HCON(CH₃)₂阴极上生成HCON(CH₃)₂的电极反应方程式是。

(4) 上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH₃)₂： $\text{[math]}$ 。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”或“=”)。

(5) 有研究采用CO₂、H₂和(CH₃)₂NH催化反应制备HCON(CH₃)₂。在恒温密闭容器中，投料比 $\text{[math]}$ ，催化剂M足量。反应方程式如下：

Ⅳ． $\text{[math]}$

V． $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。

(例：HCOOH的物质的量百分比 $\text{[math]}$

①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)。

②若用SiH₄代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因。

综合题普通

2. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点。

(1) 甲烷水蒸气重整制氢：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

总反应： $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是。

(2) 恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按 $\text{[math]}$ =1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：

组分	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量分数	0.04	0.32	0.50	0.08

①下列措施中一定能提高 $\text{[math]}$ 平衡产率的是。

A．选择合适的催化剂 B．移除部分CO C．向体系中投入少量CaO D．恒温恒压下通入Ar气体

②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数( $\text{[math]}$ )，600℃时反应Ⅰ的平衡常数为 $\text{[math]}$ MPa²(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。

(3) 硼氢化钠( $\text{[math]}$ )水解制氢：常温下， $\text{[math]}$ 自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。 $\text{[math]}$ 在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。

①根据上图写出 $\text{[math]}$ 水解制氢的离子方程式。

②气体条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下， $\text{[math]}$ 浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知浓度较大时，NaB(OH)₄易以 $\text{[math]}$ 形式结晶析出。)分析 $\text{[math]}$ 质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因。

综合题普通

3. 研究 $\text{[math]}$ 之间的转化具有重要意义。

(1) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，将一定量 $\text{[math]}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ 。

①该反应自发的条件是。

②下列可以作为反应达到平衡的判据是。

A．气体的压强不变 B． $\text{[math]}$ C．K不变

D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变

③在恒温恒压(压强为p)容器中加入 $\text{[math]}$ ，经过t min反应达到平衡， $\text{[math]}$ 气体的平衡转化率为75%，则该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (无需带单位，用含p的式子表示)。

已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的物质的量分数。

④在温度为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。

由状态B到状态A，可以选择方法是(填“升高”或“降低”)温度。比较A、C两点气体的颜色，A比C(填“深”、“浅”或“一样”)。

(2) NO氧化反应： $\text{[math]}$ 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 $\text{[math]}$ 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，测得 $\text{[math]}$ 随t(时间)的变化曲线如下图。转化相同量的NO，在温度(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。