一种原电池的简易装置如图所示，为阿伏加德罗常数的值、下列说法正确的是

1. 下列离子或化学方程式正确的是

A. $\text{[math]}$ 催化氧化的反应： $\text{[math]}$ B. Fe与稀硝酸反应，当 $\text{[math]}$ 时： $\text{[math]}$ C. 向过氧化钠中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 碱性 $\text{[math]}$ 燃料电池负极发生的电极反应： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 尿素[CO(NH₂)₂]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置是将化学能转化为电能 B. A极为负极，发生还原反应 C. 电流从B极经导线流向A极 D. B极反应式：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

单选题容易

3. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）

A. 装置甲中铜片表面产生气泡 B. 装置甲溶液中SO₄²ˉ向铜片做定向移动 C. 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D. 装置乙中正极的电极反应式：2H⁺+2eˉ＝ H₂↑

单选题容易

1. 近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是

A. 左边为该电池的负极 B. 该电池可在高温环境下使用 C. 该电池负极反应为：H₂－2e^－=2H^＋ D. 该电池正极反应为O₂＋4e^－=2O²^－

单选题普通

2. 肼(N₂H₄)燃料电池是一种理想的电池，产物无污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A. 当消耗1molO₂时，负极生成1mol气体 B. 电池工作时，负极的pH升高 C. 正极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O D. X最好用阴离子交换膜

单选题普通

3. 下列说法中不正确的是

A. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 B. 充电电池不能无限制地反复充电、放电 C. 铅酸蓄电池和锌锰酸性干电池都是可充电电池 D. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

单选题普通

1.

某实验小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的产物。

Ⅰ．配制 $\text{[math]}$ 溶液

（1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。

（2）在定容时，仰视刻度线将导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ．利用如图所示装置制备 $\text{[math]}$ ，并探究其相关性质。

（3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（4）装置B中可观察到的现象为，说明 $\text{[math]}$ 具有性。

（5）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。

提出假设

假设1：白色沉淀为 $\text{[math]}$

假设2：白色沉淀为 $\text{[math]}$

假设3：白色沉淀为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物

查阅资料知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可溶于氨水，其反应如下：

$\text{[math]}$

实验探究

步骤ⅰ：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液；

步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得滤液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸；

步骤ⅲ：将步骤ⅰ所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。

实验结论：

①小组成员通过实验步骤ⅱ得出结论为“假设3”成立。他们观察到的实验现象为。

②进一步查阅资料得知探究步骤 $\text{[math]}$ 中生成的灰黑色固体为 $\text{[math]}$ ，是因为 $\text{[math]}$ 具有较强的还原性，与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应所生成。结合小组探究结论写出反应的离子方程式为。

Ⅲ．电化学原理处理制备硫酸

（6）可用电化学原理处理 $\text{[math]}$ 制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。电极 $\text{[math]}$ 为极；写出 $\text{[math]}$ 极的电极方程式：。当 $\text{[math]}$ 极处理标准状况下 $\text{[math]}$ 气体时，该极区域质量增加克。

实验探究题困难

2.

非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫元素的踪迹。

I．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。“价—类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

（1）c→d反应的化学方程式为。

（2）反应a+c→b中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性(填“增强”或“减弱”)。

（4）将c通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出(填“还原”或“漂白”)性。

（5）实验室产生c排放到大气中会引起酸雨，应用溶液吸收，发生的反应方程式为。

Ⅱ.

（6）如图所示为原电池的装置图。请回答：

若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为石墨，B电极材料为Fe，Fe作极(填“正”、“负”)，B电极反应式为；在反应中溶液中的阴离子移向(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H⁺浓度。(填“增大”“减小”或“基本不变”)

填空题普通

3.

Ⅰ.2023年全国政府工作报告中指出要继续推进重点领域节能降碳。 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 是实现降碳减排的有效途径之一，相关反应如下： $\text{[math]}$

已知向体积均为2.0L的甲乙两密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下发生上述反应，甲、乙两容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如下表：

t/min	3	6	12	24	36
甲容器 $\text{[math]}$	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器 $\text{[math]}$	0.24	0.45	0.62	0.73	0.73

（1）能判断该反应已达到化学反应限度的标志是_____(填字母)。

A. 容器中混合气体的密度保持不变

B. 容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓度之比为 $\text{[math]}$

C. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

D. $\text{[math]}$ 的生成速率是 $\text{[math]}$ 的消耗速率的4倍

（2）甲乙两容器的温度 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

（3）甲容器中0～3min内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为________。

（4）若要加快反应速率，可采取的措施是________(一条即可)。

Ⅱ.某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

（5）上图标燃料电池中甲烷通入的一极的电极反应式为：________。

（6）当上图燃料电池电路中有2mol电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为________L。

综合题容易

1. 工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

(1) 工业合成氨反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是___________。 A. 采用高温以提高反应的平衡转化率 B. 采用高压以加快反应速率，提高 $\text{[math]}$ 的产量 C. 为提高 $\text{[math]}$ 转化率，可适当增大 $\text{[math]}$ 的浓度 D. 生产过程中将 $\text{[math]}$ 液化分离，有利于氨的合成

(2) 水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中 $\text{[math]}$ 经两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ ：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 全部氧化成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式是。

(3) 利用反应 $\text{[math]}$ 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，B电极的电极反应式为。

(4) 肼( $\text{[math]}$ )是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 $\text{[math]}$ 相似。盐酸肼( $\text{[math]}$ )属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 $\text{[math]}$ 类似。

①盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(选填编号)

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

填空题普通

2. 研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。

(1) 下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有(填序号)。

A．用纯氧气代替具支试管内空气 B．用酒精灯加热具支试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末

(2) 该小组将上图装置改进成下图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐(填“加快”“减慢”或“不变”)。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3) 为探究(2)题图中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白：

实验操作	实验现象
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液	a点附近溶液出现红色
一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现蓝色沉淀

根据以上实验探究，试判断(填a或b)为负极，该点腐蚀更严重。