下列离子或化学方程式正确的是

1. 一种原电池的简易装置如图所示， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值、下列说法正确的是

A. 银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动 B. 该装置工作时，电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极 C. 铁是负极，电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 理论上，当正极质量增加6.4g时，外电路转移电子数目为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）

A. 装置甲中铜片表面产生气泡 B. 装置甲溶液中SO₄²ˉ向铜片做定向移动 C. 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D. 装置乙中正极的电极反应式：2H⁺+2eˉ＝ H₂↑

单选题容易

3. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag₂O 和Zn，电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag₂O + H₂O + Zn = Zn(OH)₂ + 2Ag。下列叙述正确的是（）

A. Zn是正极 B. Ag₂O 电极上发生氧化反应 C. 工作时正极区溶液的pH增大 D. 工作时电子由 Ag₂O 极经外电路流向Zn极

单选题容易

1. 近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是

A. 左边为该电池的负极 B. 该电池可在高温环境下使用 C. 该电池负极反应为：H₂－2e^－=2H^＋ D. 该电池正极反应为O₂＋4e^－=2O²^－

单选题普通

2. 肼(N₂H₄)燃料电池是一种理想的电池，产物无污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A. 当消耗1molO₂时，负极生成1mol气体 B. 电池工作时，负极的pH升高 C. 正极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O D. X最好用阴离子交换膜

单选题普通

3. 下列说法中不正确的是

A. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 B. 充电电池不能无限制地反复充电、放电 C. 铅酸蓄电池和锌锰酸性干电池都是可充电电池 D. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

单选题普通

1.

某实验小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的产物。

Ⅰ．配制 $\text{[math]}$ 溶液

（1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。

（2）在定容时，仰视刻度线将导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ．利用如图所示装置制备 $\text{[math]}$ ，并探究其相关性质。

（3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（4）装置B中可观察到的现象为，说明 $\text{[math]}$ 具有性。

（5）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。

提出假设

假设1：白色沉淀为 $\text{[math]}$

假设2：白色沉淀为 $\text{[math]}$

假设3：白色沉淀为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物

查阅资料知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可溶于氨水，其反应如下：

$\text{[math]}$

实验探究

步骤ⅰ：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液；

步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得滤液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸；

步骤ⅲ：将步骤ⅰ所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。

实验结论：

①小组成员通过实验步骤ⅱ得出结论为“假设3”成立。他们观察到的实验现象为。

②进一步查阅资料得知探究步骤 $\text{[math]}$ 中生成的灰黑色固体为 $\text{[math]}$ ，是因为 $\text{[math]}$ 具有较强的还原性，与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应所生成。结合小组探究结论写出反应的离子方程式为。

Ⅲ．电化学原理处理制备硫酸

（6）可用电化学原理处理 $\text{[math]}$ 制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。电极 $\text{[math]}$ 为极；写出 $\text{[math]}$ 极的电极方程式：。当 $\text{[math]}$ 极处理标准状况下 $\text{[math]}$ 气体时，该极区域质量增加克。