化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

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1. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1) 下列变化属于吸热反应的是(填序号)。

①钢铁生锈 ②脂肪燃烧 ③液态水气化 ④灼热的木炭与CO₂的反应

⑤Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应 ⑥氢氧化钾和稀硝酸反应 ⑦硝酸铵溶解

(2) 已知：S(s)+O₂(g，空气)=SO₂(g) ΔH₁ ， S(S)+O₂(g，氧气)=SO₂(g) ΔH₂ ，则ΔH₁ΔH₂(填“>”、“<”或“=”)。

(3) 在微生物作用的条件下， $\text{[math]}$ 经过两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ 。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应；

②1mol $\text{[math]}$ (aq)全部氧化成 $\text{[math]}$ (aq)的热化学方程式是。

(4) 甲醇(CH₃OH，

)既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁

②CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂

③CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₃

已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：

	H-H	C-O	C≡O(CO的化学键)	H-O	C-H
化学键	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH₁=kJ/mol，已知ΔH₃=+41kJ/mol，则ΔH₂=kJ/mol。

(5) 已知

①H₂的燃烧热的ΔH₁=-285.8kJ/mol；

②H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₂=-44kJ/mol；

③CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH₃=-37.5kJ/mol；

请再结合上述(4)题中的部分数据写出CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式。

(6) 热值指单位质量的燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，下表中热值最大的物质是。

可燃物	H₂(g)	CH₄(g)	C₂H₅OH(l)	CO(g)
燃烧热(kJ/mol)	-285.8	-890.3	-1366.8	-283.0

【考点】

盖斯定律及其应用; 反应热的大小比较;

【答案】

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综合题普通

1. 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟 $\text{[math]}$ 氧化结合 $\text{[math]}$ 溶液吸收法同时脱除 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的过程示意图如下。

(1) 气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数(25℃)	活化能/(kJ/mol)
反应a： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	24.6
反应b： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	3.17
反应c： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	58.17

①已知： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ 。

②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率均随温度升高而降低，原因是。

③其他条件不变， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率随 $\text{[math]}$ 的浓度的变化如图。结合数据分析 $\text{[math]}$ 的转化率高于 $\text{[math]}$ 的原因。

(2) 其他条件不变， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 脱除率的影响如图。

① $\text{[math]}$ 的浓度很低时， $\text{[math]}$ 的脱除率超过97%，用化学用语解释原因。

②在吸收器中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

③在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 $\text{[math]}$ 被转化为 $\text{[math]}$ ，反应中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式是。

综合题困难

不同形式的能量转化在工业生产和社会生活中有着重要应用。

I．目前城市使用的燃料大多用煤气、液化石油气。其中煤气的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应州得，又称水煤气，主要反应为： $\text{[math]}$ 。

（1）已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，请写出表示 $\text{[math]}$ 的燃烧热的热化学方程式：________。

（2）某同学设计了将煤转化为水煤气燃烧的能量循环图，请你写出 $\text{[math]}$ 之间存在的关系式 $\text{[math]}$ ________。

（3）将煤转化为水煤气再燃烧，相较于煤直接燃烧，其优点是________(任写一点即可)

Ⅱ． $\text{[math]}$ 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用 $\text{[math]}$ 溶液进行以下电化学实验。

（4）以 $\text{[math]}$ 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 $\text{[math]}$ 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____(填字母)。

A. 电解时，溶液中 $\text{[math]}$ 向阳极迁移	B. 粗铜接电源正极，发生还原反应
C. 电解后 $\text{[math]}$ 溶液的浓度减小	D. 利用阳极泥可回收 $\text{[math]}$ 等金属