下列化学用语表述错误的是

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1. 下列化学用语表述错误的是

A. 基态铜原子价层电子的轨道表示式：

B. 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O C. NH₃分子的空间结构为三角锥形 D. 基态N原子的价层电子排布图：

【考点】

原子核外电子排布; 判断简单分子或离子的构型;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列化学用语错误的是

A. HClO的电离方程式： $\text{[math]}$ B. 基态Se原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

D. 基态Na原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状：球形

单选题容易

2. 下列化学用语表示正确的是

A. $\text{[math]}$ 的结构式：

B. $\text{[math]}$ 的VSEPR模型(三角锥形)：

C. 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为

D. 乙烷的球棍模型

单选题容易

3. 下列化学用语正确的是

A. $\text{[math]}$ 的价层电子对互斥模型：

B. $\text{[math]}$ 的最高能层电子的轨道表示式：

C. 乙炔分子的空间填充模型：

D. $\text{[math]}$ 的系统命名：2-甲基-2-丙醇

单选题容易

1. 我国科学家发现了一类由 $\text{[math]}$ 组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$ 时失去3d轨道电子 B. $\text{[math]}$ 原子核外有2个未成对电子 C. $\text{[math]}$ 的空间构型为平面正三角形 D. 基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子有9种空间运动状态

单选题普通

2. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

A. $\text{[math]}$ 为直线形分子，则 $\text{[math]}$ 也为直线形分子 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都为正四面体形， $\text{[math]}$ 中键角为109°28^' ， $\text{[math]}$ 中键角也为109°28^' C. $\text{[math]}$ 分子的空间结构为V形，则 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型也是V形 D. 基态V的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ，基态Cr的价层电子排布式为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列化学用语或图示表达正确的是

A. $\text{[math]}$ 的电子式为

B. $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为

C. $\text{[math]}$ 电子云图为

D. 基态 $\text{[math]}$ 时的价层电子轨道表示式为

单选题普通

1. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(3)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(4)基态D原子的价电子排布图，元素D的原子最外层共有种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答)

(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

填空题普通

2. 下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是(填序号，下同)，违反能量最低原理的是，违反洪特规则的是，违反泡利原理的是。

①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　②F^－：1s²2s²3p⁶

③P：④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶⑦C：

填空题普通

3. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全充满或半充满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色(或砖红色)的 $\text{[math]}$ 和黑色的FO两种氧化物

某同学根据上述信息，完成下列各题。

(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：。

(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，呈形形。

(4)写出C原子的电子排布式：；写出E原子的简化电子排布式：。

(5)写出F元素原子的价层电子排布式：。

推断题普通

1. 锡（ $\text{[math]}$ ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1) $\text{[math]}$ 位于元素周期表的第5周期第IVA族。将 $\text{[math]}$ 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是锡的常见氯化物， $\text{[math]}$ 可被氧化得到。

① $\text{[math]}$ 分子的 $\text{[math]}$ 模型名称是。

② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 键是由锡的轨道与氯的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成。键。

(3) 白锡和灰锡是单质 $\text{[math]}$ 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个 $\text{[math]}$ 原子周围与它最近且距离相等的 $\text{[math]}$ 原子有个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(4) 单质 $\text{[math]}$ 的制备：将 $\text{[math]}$ 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 $\text{[math]}$ ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 能迅速被还原为单质 $\text{[math]}$ ，通入空气的作用是。

填空题困难

2. 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，含杂质CaCO₃、FeCO₃、NiCO₃)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

已知常温下，溶度积常数(K_sp)如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 基态Mn²⁺的价层电子轨道表示式为， $\text{[math]}$ 的空间结构为。

(2) “酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有(答两条)，该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是。

(3) “酸浸”过程中，MnO₂发生的主要反应的离子方程式为。

(4) 常温下，加稀氨水时调pH约为4，则滤渣2的主要成分是。

(5) “除杂1”时加入适量的(NH₄)₂S，除去的主要离子为，过滤后得到的滤液中 $\text{[math]}$ ，则其 $\text{[math]}$ 的范围是。

流程题普通

3. 第四周期过渡金属及其化合物在生活、生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题：

(1) 在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的最高化合价为。该元素正三价简单基态离子的价层电子排布式为。

(2) 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是重要的化工原料，其结构如图所示。

该结构中键角1、2、3由大到小的顺序是(填序号)。

(3) 实验室常用镍试剂检验Ni²⁺ ，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。

①该沉淀中存在的化学键类型有(填字母)。

A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．共价键 E．π键

②碳氮双键中的σ键是由轨道重叠而成的(填字母)。

A．sp²和sp² B．sp和sp² C．sp和2p D.2p和2p E．sp²和2p

(4) 由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。

①该超导材料的化学式是。

②该晶胞参数分别为a nm、c nm ，该晶体密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( 用N_A表示阿伏加德罗常数 )

综合题普通