某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。①实验现象为：黑色变为红色；白色无水粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与反应的化学方程式。②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见。③有同学认为：与反应生成的红色物质中可能含有。已知：在酸性溶液中，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有。

为了防控疫情，学校要定时进行消毒。

Ⅰ.工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。

（2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。

Ⅱ.“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：

溶液pH	>9	5～6	4～5	2～3	＜2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO(少量)	HCl与Cl₂(少量)	HClO与Cl₂	Cl₂

（3）请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式。

Ⅲ.同学猜测“84消毒液”(以下简称“84“)可漂白米醋，进行了如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验一		滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二		溶液为浅棕色，无刺激性气味

（4）实验二的目的是：①；②。

（5）结合化学反应的方程式，解释实验一的现象。

Ⅳ.ClO₂一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。

资料：①ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。

②制备ClO₂的化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

（6）装置中，冰水浴的作用是。

（7）现有10 L 0.2 mol/L的NaClO₃足量浓HCl反应，可获得ClO₂的质量为。

实验探究题容易

1. 氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	温度(℃)	反应物	催化剂
①	20	25 mL 3% H₂O₂溶液	无
②	20	25 mL 5% H₂O₂溶液	无
③	20	25 mL 5% H₂O₂溶液	0.1g MnO₂
④	20	25 mL 5% H₂O₂溶液	1~2滴1mol/L FeCl₃溶液
⑤	t	25 mL 5% H₂O₂溶液	0.1g MnO₂

(1) 实验①和②的目的是。甲同学在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是(写出一种即可)。

(2) 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。由图可知⑤中温度t20℃(填“>”、“<”或“=”)，分析该图能得出的结论是对H₂O₂分解的催化效果更好。

(3) 写出实验③中H₂O₂分解的化学方程式：，催化剂能增大化学反应速率的原因是。

(4) 乙同学设计了乙图所示的实验装置对H₂O₂的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。

实验探究题普通

2. 实验小组探究(NH₄)₂S₂O₈溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。

已知：

i.(NH₄)₂S₂O₈具有强氧化性，能完全电离，S₂O $\text{[math]}$ 易被还原为SO $\text{[math]}$ ；

ii.淀粉检测I₂的灵敏度很高，遇低浓度的I₂即可快速变蓝；

iii.I₂可与S₂O $\text{[math]}$ 发生反应：2S₂O $\text{[math]}$ +I₂=S₄O $\text{[math]}$ +2I^-。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1) 实验1-1的目的是。

(2) (NH₄)₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为。

为了研究(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号

0.2mol·L^-1KI溶液/mL

0.01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液/mL

蒸馏水/mL

0.4%的淀

粉溶液/滴

0.2mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL

变色时间/s

2-1

2

0

2.8

2

0.2

立即

2-2

2

0.8

0.2

2

30

(3) 实验2-1不能用于测定(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有。

(4) 加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。

猜想1：(NH₄)₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，使c(S₂O $\text{[math]}$ )降低；

猜想2：(NH₄)₂S₂O₈先与KI反应，____。

①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na₂S₂O₃的还原性(填“强于”或“弱于”)KI的。

②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是。

③补全猜想2：。

(5) 查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S₂O $\text{[math]}$ )=mol·L^-1·s^-1(写出计算式)。

(6) 实验2-2中，30s内未检测到(NH₄)₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应，可能的原因是。(写出2条)。

实验探究题困难

3. 已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1) 装置的连接顺序为。

(2) 饱和食盐水的作用是。

(3) 反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为。

②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是。

(4) 已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂ ，无明显变化。

实验①说明；实验②的目的是。

得出结论：溶液褪色的原因是。

实验探究题普通

1. 下列叙述正确的是(　　)

A. 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生 B. 50 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，生成0.15 mol Cl₂ C. 在常温下，浓H₂SO₄不与Cu反应，是因为铜被钝化 D. CO₂通入浓的CaCl₂溶液中产生白色沉淀

单选题普通

2. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
B	向溶液X中滴加稀 $\text{[math]}$ 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无 $\text{[math]}$
C	向酸性高锰酸钾溶液加入适量的氯化亚铁溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色	$\text{[math]}$ 具有还原性
D	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体	浓硫酸体现了脱水性和强氧化性

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近	冒白烟	挥发出的NH₃与H₂SO₄生成(NH₄)₂SO₄固体
B	用玻璃棒蘸取浓HNO₃点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	浓HNO₃具有酸性和强氧化性
C	向淀粉溶液加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入银氨溶液	不产生银镜	淀粉未发生水解
D	向两支均盛有鸡蛋清溶液的试管中，分别加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液和CuSO₄溶液	鸡蛋清聚沉	鸡蛋清是蛋白质，加入盐溶液时发生了变性

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸， $\text{[math]}$ 气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。

已知：ⅰ． $\text{[math]}$ 的制备反应： $\text{[math]}$ 。ⅱ． $\text{[math]}$ 的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。

回答下列问题：

(1) 装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为，浓盐酸在该反应中体现了(填标号)。

A．酸性 B．氧化性 C．还原性高

(2) 装置②的作用是，装置③中盛装的试剂是。

(3) 反应中通入干燥空气的目的是。

(4) 装置④加热方式的优点是，装置⑤中用液氨冷凝 $\text{[math]}$ ，由此可知沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(5) 整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：

，该装置内的试剂为，使用该装置的目的是。

实验探究题普通

2. 含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。

(1) 氯化亚铜化学式 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向 $\text{[math]}$ 溶液中通入一定量的 $\text{[math]}$ 后会生成氯化亚铜。该过程中(填元素符号)被氧化。

(2) 将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 同浓度 $\text{[math]}$ 溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为。

(3) 用 $\text{[math]}$ 晶体，配制 $\text{[math]}$ 溶液，进行下列实验探究。

I．该过程中用到的仪器有。(填序号)

A.　 B. 　　 C. 　　 D.

Ⅱ．甲同学向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管里，滴加几滴 $\text{[math]}$ 的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在 $\text{[math]}$ ，该离子空间构型为。

Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴 $\text{[math]}$ 的氨水，发现沉淀不溶解。

(4) 设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2： $\text{[math]}$ 可以促进 $\text{[math]}$ 生成。

②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。

步骤	现象
I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体
Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加至过量	蓝色沉淀不溶解
Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入	蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液

③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：。

实验探究题普通

3. FeCl₃是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组利用如图实验装置制备氯化铁并探究其性质。

已知：①FeCl₃易升华，遇水蒸气易潮解。

②石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。

(1) A中反应的离子方程式为；C中试剂为。

(2) 石棉绒的作用是，反应开始后当观察到再点燃D处酒精灯。

(3) F中的试剂可能是(填标号)，F的作用为。

a.氯化钙 b.氯化钠 c.碱石灰

(4) 该实验装置可能的不足之处为。

实验探究题普通

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A. A B. B C. C D. D

单选题普通