1.
碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如CS2是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。
I．CCl4曾广泛用作溶剂、灭火剂。
（1）基态氯原子价层电子的空间运动状态有种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为 ， (填“是”或“否”)，原因为。
（2）CCl4在500℃以上时可以与水反应，产生有毒的光气(COCl2)。SiCl4常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有(填标号)。
a．Si的原子半径更大 b．Si-Cl键的键能更大
c．Si-Cl键的极性更大 d．Si有更多的价层轨道
光气分子中Cl-C-Cl的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)甲醛分子中H-C-H的键角，原因为。
Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
（3）硫代硫酸根()中心原子的杂化方式为。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成
， 该配合物中提供孤电子对的原子为(填标号)，原因为。
a．端基硫原子 b．中心硫原子 c．氧原子
（4）某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。Mn+的n=。原子b的分数坐标为(0，0，0)，则原子a的分数坐标为。
【考点】
键能、键长、键角及其应用;
配合物的成键情况;
晶胞的计算;
b．
c．
