将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

1. 下列有机物分子的空间填充模型中，表示苯的是

A.

B.

C.

D.

单选题普通

2. 下列化学用语表示正确的是

A. 含有10个中子的F原子的核素符号： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的结构示意图：

C. 苯的结构式：

D. $\text{[math]}$ 的球棍模型：

单选题普通

3. 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列说法错误的是

A. 乙烯分子中所有原子一定在同一平面上 B. 1mol苯乙烯分子中含有1mol碳碳双键 C. 反应①为取代反应，反应③为加聚反应 D. 聚苯乙烯不能使酸性KMnO₄溶液褪色

单选题普通

1. 下列有机物分子的空间填充模型中，表示苯的是

单选题普通

A. 含有10个中子的F原子的核素符号： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的结构示意图：

C. 苯的结构式：

D. $\text{[math]}$ 的球棍模型：

单选题普通

3. 下列关于苯的叙述中正确的是

A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯泾 C. 苯分子中6个碳碳键完全相同 D. 苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应

单选题容易

1. 温室气体 $\text{[math]}$ 资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

(1) A与X反应生成B，该反应的原子利用率为100%，X为。

(2) C到D反应的化学方程式为。

(3) 化合物E的分子式为，它的芳香同分异构体中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为(写一种)。

(4) 根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
A	$\text{[math]}$ 、催化剂/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$	(1)
B	(2)	$\text{[math]}$	氧化反应(生成有机产物)

(5) 下列有关说法正确的有_______。 A. F到G的反应过程中，有 $\text{[math]}$ 双键的断裂和 $\text{[math]}$ 键的形成 B. G到H的反应过程中，有 $\text{[math]}$ 双键和 $\text{[math]}$ 键的形成 C. 化合物E中的碳原子只有sp和 $\text{[math]}$ 两种杂化方式，且不存在手性碳原子 D. $\text{[math]}$ 属于非极性分子，其分子空间结构为直线型

(6) 化合物Ⅰ中的手性碳原子有_______种。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

推断题普通

2. 实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。

I．反应原理：+Br₂ $\text{[math]}$ +HBr

副反应1：+ Br₂ $\text{[math]}$ +HBr；

副反应2：+ Br₂ $\text{[math]}$ +HBr

Ⅱ．实验装置(加热和夹持装置省略)：

Ⅲ．实验步骤：

步骤一：向图1装置仪器A中加入7.0mL(6.24g)无水苯和0.2g铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗中加入4.5mL(13.92g)液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60—70℃水浴中反应10分钟，至不再有溴化氢气体逸出为止。

步骤二：反应物冷却后，用4mL水、2mL10%氢氧化钠溶液、10mL水分别洗涤1~2次。粗产品用无水氯化钙干燥后，利用图2装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分，得到质量为6.30g的溴苯。

回答下列问题：

(1) 仪器B的作用是。

(2) 使用液溴时要注意安全。下列给出的试剂中，处理沾到皮肤上的少量液溴能够用到的有(填序号)。

a．NaOH溶液 b．酒精 c．NaHCO₃溶液

(3) 实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产率会降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是。

(4) 提纯过程中，应先用水洗，再用NaOH溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就开始利用NaOH溶液进行洗涤，造成的后果是。

(5) 洗涤过程中下列仪器不需要用到的是(填仪器名称)。

(6) 本实验溴苯产率为%(保留3位有效数字)；利用图2装置进行蒸馏的过程中，温度计读数在73～85℃、145～160℃、205～228℃三个温度范围内上升缓慢，则收集溴苯对应的温度范围是。

实验探究题普通

3. 某化学研究小组利用如图所示装置制备硝基苯，已知在该实验中当温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

物质	熔点 $\text{[math]}$	沸点 $\text{[math]}$	密度 $\text{[math]}$	溶解性
苯	5.5	80	0.88	不溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸	-42	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	10.4	338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：

取一定体积浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心加入B中．取 $\text{[math]}$ 苯加入A中。在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴加边搅拌，混合均匀加热，使其在 $\text{[math]}$ 下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、 $\text{[math]}$ 溶液和水洗涤。在分出的产物中加入无水 $\text{[math]}$ 颗粒，静置片刻，过滤，对滤液进行蒸馏纯化，收集相应温度的馏分，得到纯硝基苯 $\text{[math]}$ 。