1.
温室气体
资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。
(1)
A与X反应生成B，该反应的原子利用率为100%，X为。
(2)
C到D反应的化学方程式为。
(3)
化合物E的分子式为，它的芳香同分异构体中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为(写一种)。
(4)
根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(5)
下列有关说法正确的有_______。
A.
F到G的反应过程中，有
双键的断裂和
键的形成
B.
G到H的反应过程中，有
双键和键的形成
C.
化合物E中的碳原子只有sp和
两种杂化方式，且不存在手性碳原子
D.
属于非极性分子，其分子空间结构为直线型
(6)
化合物Ⅰ中的手性碳原子有_______种。
A.
0
B.
1
C.
2
D.
3
序号 | 反应试剂、条件 | 反应形成的新结构 | 反应类型 |
A |
|
| (1) |
B | (2) | 氧化反应(生成有机产物) |
【考点】
“手性分子”在生命科学等方面的应用;
原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
同分异构现象和同分异构体;
苯的结构与性质;