1.
氧化锌(ZnO)具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。某种工业废渣的主要成分是氧化锌，还含有少量氧化铁、氧化铝、氧化镉(CdO)，用其制取高纯氧化锌的工艺流程如下图所示。
(1)
“酸浸”步骤中，加入过量稀硫酸使工业废渣全部溶解，发生的反应属于基本反应类型中的，所得溶液中含有的阳离子有种。
(2)
某些金属离子能大量存在于酸性较强的溶液中，随着pH的增大，会以沉淀形式从溶液中析出。该工艺条件下，相关金属离子在溶液中开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
(3)
“沉镉”步骤中，锌置换出镉的化学方程式为。
(4)
“沉锌”步骤中，发生反应的化学方程式为2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2(OH)2CO3↓+2(NH4)2SO4++H2O。
Fe3+ | Al3+ | Zn2+ | Cd2+ | |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 3.4 | 6.5 | 7.4 |
完全沉淀时的 pH | 3.7 | 4.7 | 8.5 | 9.4 |
“调pH”步骤中，通过加入氧化锌使溶液的pH增大，以达到将Fe3+、Al3+完全沉淀的目的，需控制pH的范围是___________(填字母)。
A. 2.7≤pH<3.4 B. 3.7≤pH<4.7 C. 4.7≤pH<6.5 D. 6.5≤pH<9.4【考点】
金属的化学性质;
酸的化学性质;
复分解反应及其应用;
质量守恒定律及其应用;
能力提升
