某含有杂质的石灰石12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与100g稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为108.1g。请回答：（1）反应过程中生成CO2的质量。（2）该石灰石中CaCO3的质量分数。（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至0.1%）？

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1. 某含有杂质的石灰石12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与100g稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为108.1g。请回答：

（1）反应过程中生成CO₂的质量。

（2）该石灰石中CaCO₃的质量分数。

（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至0.1%）？

【考点】

物质组成的综合计算; 质量守恒定律及其应用;

【答案】

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计算题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 将乙炔(化学式为C₂H₂₎和氧气置于密闭容器中引燃，生成一氧化碳、二氧化碳和水。实验结束测得生成一氧化碳的质量为ag，二氧化碳的质量为6.6g，水的质量为1.8g。则参加反应的乙炔的质量为g；列出反应前后碳原子守恒的表达式(只列出含a的表达式，无需化简)。

填空题容易

2. 化学老师带领同学们参观工厂的时候，一种锌的样品(样品中的其它物质既不与酸反应也不溶于水)，同学们进行了如图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算：所用稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

计算题容易

3. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。则反应后m的值为；反应中甲、丁两物质的质量变化之比为。

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	30	5	6	8
反应后质量/g	16	m	6	20

填空题容易

1. 利用如图所示实验测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

请计算：

(1) 生成沉淀的质量为g。

(2) 氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

计算题普通

2. 某化学兴趣小组同学用粗锌与稀硫酸反应(Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑)测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验操作如图所示：

(1) 生成氢气的总质量为g。

(2) 该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

计算题普通

3. 小明称取了6.8g粗锌样品，投入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行称量，如下图所示。请计算：

(1) 反应生成氢气的质量为g。

(2) 所用稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）

计算题普通

1. 利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是

A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B. 两步反应生成 $\text{[math]}$ 总质量与煅烧程度无关 C. 煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变 D. 煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小

多选题普通

2. 将3.0g铁粉放入一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，干燥后得到3.3g固体，则所得固体中铜的质量分数为

A. 9.1% B. 72.7% C. 80% D. 90.9%

单选题困难

3. 硫酸铝固体分解得到的活性Al₂O₃可作为工业催化剂载体。取33.3g $\text{[math]}$ 于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 和Al₂O₃受热都易分解 B. $\text{[math]}$ 加热至M点时固体质量减少19.8g C. 图中N点物质化学式为 $\text{[math]}$ D. 图中a＝5.1

多选题困难

1. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：

(1) 写出仪器a的名称。

(2) 实验室用固体混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式。

(3) 用A、D装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②(填“之前”或“之后”)相对合理。

(4) 可用装置B作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下：

a.向锥形瓶中加入少量水至浸没过长颈漏斗下端管口处。

b.将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处。

c.缓慢拉动注射器C的活塞，观察到，说明装置B的气密性良好。

(5) 实验室用B装置制取CO₂时，选用的固体药品名称是；收集该气体时，发生装置与E装置②(填m或n)端与相连。

(6) 如图所示，将二氧化碳与一氧化碳混合气体依次通过灼热的炭粉和灼热的氧化铁，若每一步均恰好完全反应，则石灰水中产生沉淀的质量为g。

实验探究题困难

2. 如图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为；

(2) 根据已知条件列出求解钙片中参加反应的物质质量(x)的比例式﹔

(3) 钙片中钙元素的质量分数；

(4) 若工厂要生产含杂质44%的生石灰200t，理论上需要碳酸钙的质量为。

(5) 若有碳酸钙和碳酸钠的固体混合物75g，使之与含HCl173g的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则混合物中金属元素的质量分数为________ A. 40% B. 44% C. 50% D. 55%

计算题困难

3. 如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。

(1) 第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，连接仪器，在实验室中制备二氧化碳，按照要求设计实验装置、并检验装置的气密性。

①生成的二氧化碳气体中的杂质有（填化学式）。

②要制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收），所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。

③ 将少量的二氧化碳气体通入盛有过量氢氧化钙溶液的大烧杯中，反应后烧杯中溶液的质量与之前相比会（填“增大”“减小”“不变”之一）。

(2) 第二组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究。（资料显示该尼龙材料一定含C、H、N三种元素）

所选仪器按“A→B₁→E→B₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题。

①仪器A中发生反应的化学方程式为。

②仪器E中玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为6g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B₁的质量增加1.8g，B₂的质量增加3.6g，则该塑料试样中氢元素的质量分数为（结果精确到0.1%）。

③ 若装置中没有连接仪器B₁ ，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量分数与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

(3) 第三组同学用混有少量水蒸气的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应）。所选仪器的连接顺序为：混有少量水蒸气的一氧化碳→B→E。若氧化铁样品质量为20g，反应前后各装置的质量变化如下表：

装置	B	E
反应前质量/g	100	200
反应后质量/g	100.9	195.2

则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为（结果精确到0.1%）。从环保角度看，该实验存在不完善之处，你的改进措施为。

实验探究题困难

1. 将138g酒精（C₂H₅OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO₂和H₂O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）

A. 96g B. 128g C. 136g D. 224g

单选题普通

2. 已知：Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgO+H₂O，CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑。某水垢为Mg（OH）₂、CaCO₃的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是（）

A. 加热产生了1.8g水 B. 剩余固体为MgO和CaO的混合物 C. 水垢中Mg（OH）₂与CaCO₃的质量比为29：50 D. 取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等

多选题普通

3. 现有8g某有机物与足量O₂在一定条件下充分反应，生成22gCO₂和18gH₂O。下列说法正确的是（）

A. 该有机物中一定含有氧元素 B. 该有机物中碳、氢元素质量比为1：3 C. 参加反应的有机物与O₂的质量比为1：3 D. 生成的CO₂和H₂O的分子个数比为1：2

单选题普通