某含有杂质的石灰石12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与100g稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为108.1g。请回答：（1）反应过程中生成CO2的质量。（2）该石灰石中CaCO3的质量分数。（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至0.1%）？

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1. 某含有杂质的石灰石12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与100g稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为108.1g。请回答：

（1）反应过程中生成CO₂的质量。

（2）该石灰石中CaCO₃的质量分数。

（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至0.1%）？

【考点】

物质组成的综合计算; 质量守恒定律及其应用;

【答案】

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计算题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 将乙炔(化学式为C₂H₂₎和氧气置于密闭容器中引燃，生成一氧化碳、二氧化碳和水。实验结束测得生成一氧化碳的质量为ag，二氧化碳的质量为6.6g，水的质量为1.8g。则参加反应的乙炔的质量为g；列出反应前后碳原子守恒的表达式(只列出含a的表达式，无需化简)。

填空题容易

2. 化学老师带领同学们参观工厂的时候，一种锌的样品(样品中的其它物质既不与酸反应也不溶于水)，同学们进行了如图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算：所用稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

计算题容易

3. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。则反应后m的值为；反应中甲、丁两物质的质量变化之比为。

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	30	5	6	8
反应后质量/g	16	m	6	20

填空题容易

1. 利用如图所示实验测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

请计算：

(1) 生成沉淀的质量为g。

(2) 氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

计算题普通

2. 某化学兴趣小组同学用粗锌与稀硫酸反应(Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑)测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验操作如图所示：

(1) 生成氢气的总质量为g。

(2) 该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

计算题普通

3. 小明称取了6.8g粗锌样品，投入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行称量，如下图所示。请计算：

(1) 反应生成氢气的质量为g。

(2) 所用稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）

计算题普通

1. 利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是

A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B. 两步反应生成 $\text{[math]}$ 总质量与煅烧程度无关 C. 煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变 D. 煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小

多选题普通

2. 将3.0g铁粉放入一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，干燥后得到3.3g固体，则所得固体中铜的质量分数为

A. 9.1% B. 72.7% C. 80% D. 90.9%

单选题困难

3. 硫酸铝固体分解得到的活性Al₂O₃可作为工业催化剂载体。取33.3g $\text{[math]}$ 于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 和Al₂O₃受热都易分解 B. $\text{[math]}$ 加热至M点时固体质量减少19.8g C. 图中N点物质化学式为 $\text{[math]}$ D. 图中a＝5.1

多选题困难

1. 如图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为；

(2) 根据已知条件列出求解钙片中参加反应的物质质量(x)的比例式﹔

(3) 钙片中钙元素的质量分数；

(4) 若工厂要生产含杂质44%的生石灰200t，理论上需要碳酸钙的质量为。

(5) 若有碳酸钙和碳酸钠的固体混合物75g，使之与含HCl173g的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则混合物中金属元素的质量分数为________ A. 40% B. 44% C. 50% D. 55%

计算题困难

2. 如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。

(1) 第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，连接仪器，在实验室中制备二氧化碳，按照要求设计实验装置、并检验装置的气密性。

①生成的二氧化碳气体中的杂质有（填化学式）。

②要制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收），所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。

③ 将少量的二氧化碳气体通入盛有过量氢氧化钙溶液的大烧杯中，反应后烧杯中溶液的质量与之前相比会（填“增大”“减小”“不变”之一）。

(2) 第二组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究。（资料显示该尼龙材料一定含C、H、N三种元素）

所选仪器按“A→B₁→E→B₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题。

①仪器A中发生反应的化学方程式为。

②仪器E中玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为6g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B₁的质量增加1.8g，B₂的质量增加3.6g，则该塑料试样中氢元素的质量分数为（结果精确到0.1%）。

③ 若装置中没有连接仪器B₁ ，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量分数与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

(3) 第三组同学用混有少量水蒸气的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应）。所选仪器的连接顺序为：混有少量水蒸气的一氧化碳→B→E。若氧化铁样品质量为20g，反应前后各装置的质量变化如下表：

装置	B	E
反应前质量/g	100	200
反应后质量/g	100.9	195.2

则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为（结果精确到0.1%）。从环保角度看，该实验存在不完善之处，你的改进措施为。

实验探究题困难

3. 化学小组在探究质量守恒定律时，向20g废铁屑（杂质不参与反应）倒入足量硫酸铜溶液，得到了12.8g的铜。

(1) 计算该废铁屑中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）

(2) 在给出的坐标上，画出反应过程中固体总质量随参加反应的Fe的质量变化的关系曲线，并标出关键坐标点。

计算题困难

1. 将138g酒精（C₂H₅OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO₂和H₂O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）

A. 96g B. 128g C. 136g D. 224g

单选题普通

2. 已知：Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgO+H₂O，CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑。某水垢为Mg（OH）₂、CaCO₃的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是（）

A. 加热产生了1.8g水 B. 剩余固体为MgO和CaO的混合物 C. 水垢中Mg（OH）₂与CaCO₃的质量比为29：50 D. 取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等

多选题普通

3. 现有8g某有机物与足量O₂在一定条件下充分反应，生成22gCO₂和18gH₂O。下列说法正确的是（）

A. 该有机物中一定含有氧元素 B. 该有机物中碳、氢元素质量比为1：3 C. 参加反应的有机物与O₂的质量比为1：3 D. 生成的CO₂和H₂O的分子个数比为1：2

单选题普通