某化学兴趣小组同学用粗锌与稀硫酸反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验操作如图所示：

1. 某化学兴趣小组同学用粗锌与稀硫酸反应(Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑)测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验操作如图所示：

(1) 生成氢气的总质量为g。

(2) 该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

【考点】

质量守恒定律及其应用;

【答案】

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计算题普通

1. 小明称取了6.8g粗锌样品，投入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行称量，如下图所示。请计算：

(1) 反应生成氢气的质量为g。

(2) 所用稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）

计算题普通

2. 杭州亚运会主火炬塔燃料首次使用废碳再生的“绿色甲醇”，助力实现碳中和。利用氢气与二氧化碳合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+X。氢气和二氧化碳反应还有可能生成CO。

(1) 观点分享：X的化学式为；结合图分析，想要生成更多的CH₃OH，应选择的反应温度为。

(2) 展示交流：若利用二氧化碳生成甲醇的转化率为16%，则每生产6.4kg的甲醇，需要消耗CO₂的质量为多少?

计算题普通

3. 硫化铜（CuS）在机械制造、化工、航天航空等领域有广泛的应用。实验室中制备CuS的化学反应方程式为 $\text{[math]}$ ，现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢（H₂S）气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g。请计算：

(1) 消耗硫化氢的质量为g。

(2) 求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。

计算题普通