（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的________性。

（2）小组同学探究合金中金属的化学性质。

【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的光亮的铜片、铁片、铝片和银片的四支烧杯中加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示：

①证明金属活动性铁大于铜的实验现象是________图1丙烧杯内发生反应的化学方程式是________，对比丙、丁中现象可知金属活动性是________。

②完成上述试验后至少还需完成下列实验中的________（填序号）才能证明四种金属的活动性顺序。

A．将足量铝片放入甲实验后的溶液中观察现象

B．将足量银片放入乙实验后的溶液中观察现象

C．将足量铁片放入丙实验后的溶液中观察现象

D．将甲中固体取出洗涤后放入硝酸银溶液中观察现象

（3）分析实验一和实验二下列说法，正确的是______

A. 观察实验一中的金属，发现均为银白色

B. 实验一，若乙中固体有剩余，则乙、丙中参加反应的盐酸的质量相等

C. 实验二，充分反应后所得溶液质量一定变小

D. 实验二，反应后所得溶液中一定有

（1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：。

（2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。

（3）步骤①中得到的A是，溶液B中除水之外还含有的物质为（写化学式）。

【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是节约金属资源，减少对环境的污染

猜想二：可能与有关；

猜想三：可能与金属的形状有关。