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1. 胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某化学兴趣小组用废铜料(含铁),通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO
4
·5H
2
O)。其设计的实验过程如图所示:
(1)
操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯
,该操作中玻璃棒的作用是
;溶液A中的溶质是
(填化学式)。
(2)
反应②的化学方程式为
;反应③的化学方程式为
。
(3)
已知:途径Ⅱ发生的化学反应是Cu+2H
2
SO
4
(浓)
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O。从环保和经济的角度对比途径Ⅰ、Ⅱ,途径Ⅰ的优点有
。
(4)
生产流程中没有涉及的基本反应类型是
反应。
【考点】
金属的化学性质; 酸的化学性质; 复分解反应及其应用; 置换反应及其应用;
【答案】
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流程题
普通
能力提升
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1. 电子工业上制造铜电路板,常用30%的FeCl
3
溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu),如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图,据如图回答下列问题。
查阅资料:
;
(1)
步骤①所得的废液中只含有FeCl
3
、CuCl
2
、FeCl
2
三种溶质,据此可判断步骤①中铜与FeCl
3
反应生成的两种产物是
(写化学式)。
(2)
步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是
。
(3)
步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到
现象时,说明滤渣中只剩下铜。
(4)
溶液B中含有的溶质是
。
流程题
普通
2. 活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体,用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe
2
O
3
和FeCO
3
)制备FeOOH主要流程如下。
(1)
酸溶时适当提高反应温度和H
2
SO
4
浓度,目的是
;产生的气体是
(填写选项编号)。
A.H
2
B.CO
2
C.O
2
D.Cl
2
(2)
沉淀发生的反应为2FeSO
4
+H
2
O
2
+2H
2
O=2FeOOH↓+2H
2
SO
4
。沉淀时反应温度不宜太高,从反应物的性质角度分析其原因是
。
流程题
普通
3. 硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如图:
(1)
步骤①中反应的化学方程式为
。
(2)
步骤②涉及到蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、
。
(3)
用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是
。
流程题
普通