用下列实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。（1）实验①反应的化学方程式为。（2）实验②中的现象是，得出的结论是。（3）为达到实验目的，补做实验③，X、Y 分别是。

1. 能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是。（所选药品：Zn、Cu、Ag、CuSO₄溶液、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液）

填空题容易

1. “学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。

【对比实验】

编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入 $\text{[math]}$ 溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入 $\text{[math]}$ 溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入 $\text{[math]}$ 溶液中	铝丝表面析出红色固体

(1) 金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式比较实验乙和实验 $\text{[math]}$ 填“甲”或“丙” $\text{[math]}$ 可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

(2) 实验乙中反应的化学方程式为，据此可知金属活动性 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 填“强”或“弱” $\text{[math]}$ 。

(3) 小组同学对实验丙的现象进行分析，认为 $\text{[math]}$ 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是。

(4) 【猜测与探究】

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测： $\text{[math]}$ 破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 $\text{[math]}$ 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

操作	现象	结论	推论
Ⅰ $\text{[math]}$ 向一支试管中再加入 $\text{[math]}$ 固体	铝丝表面析出红色固体	氧化铝薄膜被破坏	$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 能破坏氧化铝薄膜
Ⅱ $\text{[math]}$ 向另一支试管中再加入 $\text{[math]}$ 固体	$\text{[math]}$	氧化铝薄膜未被破坏	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都不能破坏氧化铝薄膜

(5) 【结论与反思】

得出结论：前述猜测 $\text{[math]}$ 填“正确”或“不正确” $\text{[math]}$ 。

总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

实验探究题困难

2. 小刚家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序表中没有铬，为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。铝是银白色的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。

【猜想与假设】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Cr>Al>Cu ②Al>Cr>Cu ③Al>Cu>Cr

【进行实验】

(1) 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色		铝片表面产生气泡较快
实验结论	三种金属在金属活动性顺序中的位置是（填序号）。

(2) 【解释和结论】

用砂纸打磨金属片的目的是；写出常温下铝与氧气反应的化学方程式。

(3) 实验一所发生反应的化学方程式是。

(4) 小丽同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，也能得出三种金属在金属活动性顺序中的位置关系，小华同学认为不可行，理由是：铝和铬都（选填“能”或“不能”）和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活动性顺序。

(5) 小刚同学认为只要选用铝片、铜片和第三种药品进行实验也可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为第三种实验药品是。

(6) 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②。

实验探究题困难

3. 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。

铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。

(1) 【预测】三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：

①Cr、Al、Cu　②Al、Cr、Cu　③

(2) 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色		铝片表面产生气泡较快
结论	铬能与稀硫酸发生反应，反应较慢	铜不与稀硫酸反应	铝能与稀硫酸发生反应，且反应较快
结论	三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是（填序号）

(3) 【回答问题】

①用砂纸打磨金属片的目的是。

②实验一所发生反应的化学方程式是。

③小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是。

【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①比较金属和酸反应产生气泡的快慢；

②比较金属和金属化合物溶液是否能否发生反应。

实验探究题困难

1. 现有锌片和铜片，要验证金属的活动性，提供的下列试剂不能达到实验目的的是

A. 硫酸锌溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀盐酸 D. 硫酸亚铁溶液

单选题普通

2. X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A. X > Z > Y B. Y > X > Z C. Z ＞ Y ＞ X D. Y ＞ Z ＞ X

单选题普通

3. 下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是

A. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液稀 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液稀 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 高铁是中国一张亮丽的名片。请根据所学回答下列问题：

(1) 锰钢是制造钢轨的重要材料。锰钢的熔点比铁的熔点。(填“高”或“低”)

(2) 高铁的建设中使用的钢铁均由赤铁矿石冶炼制得。工业上炼铁的主要反应原理是(用化学方程式表示)，该反应中发生氧化反应的物质是(填名称)。

(3) 将生铁炼成钢通常会往熔化的生铁水中吹入纯净的氧气，该过程中氧气的作用是。

(4) 已知锰钢中含有的锰的金属活动性介于镁和锌之间，若要比较铁、锰的金属活动性强弱，除这两种金属外，还要选择的试剂可以是_______(填字母)。 A. 硫酸锌溶液 B. 氯化亚铁溶液 C. 硫酸镁溶液 D. 稀盐酸

填空题普通

2. 为验证铜和铝的金属活动性顺序，化学小组的同学将打磨过的铝片放入 $\text{[math]}$ 溶液中，观察到铝片表面附着有红色固体，铝片表面产生大量无色气泡，一段时间后试管底部生成了一种白色不溶物，用温度传感器测得温度随时间的变化如图所示。回答下列问题：

(1) 实验前打磨铝片的目的是；

(2) 铝片表面附着红色固体，可以说明铝的金属活动性比铜；

(3) 小组同学对实验过程中产生的气泡成分和产生白色沉淀的原因进行探究。

【提出问题】产生的气泡成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：可能是 $\text{[math]}$ 猜想二：可能是 $\text{[math]}$ 猜想三：可能是 $\text{[math]}$

经讨论，同学们认为猜想三不正确，理由是；

【实验方案】用排水法收集一试管气体，将燃着的木条伸入试管内，观察到气体燃烧，试管口有淡蓝色火焰，放热。

【实验结论】猜想成立；

【拓展交流】经进一步实验验证，实验中出现的白色不溶物为 $\text{[math]}$ 中铜元素的化合价为；小组同学猜测 $\text{[math]}$ 是反应生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应产生的。小组同学将 $\text{[math]}$ 粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，没有观察到白色沉淀。小组同学对该实验进行改进，看到白色不溶物出现。其改进的操作方法为；

(4) 为验证铜和铝的金属活动性顺序，还可以选择的试剂是。

实验探究题普通

3. 金属材料广泛应用于生产、生活中。

(1) 常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是(填名称)。

(2) 下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动性顺序的是______(填序号)。 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Fe、Ag分别将放入CuSO₄溶液中 C. 将Cu放入AgNO₃、CuSO₄溶液中 D. 将Fe、Cu分别放入AgNO₃溶液中

(3) 铁道运输业常利用铝热反应来焊接钢轨，其反应原理是铝和氧化铁在高温的条件下发生置换反应，反应的方程式为，其中发生还原反应的物质是。

填空题普通

1. 现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（）

A. Y>X>Z B. Y>Z>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y

单选题普通

2. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	分离粗盐中混有的泥沙	溶解、过滤、蒸发
B	除去MgCl₂溶液中的少量MgSO₄	加适量的BaCl₂溶液，过滤
C	检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠	加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性	将Zn和Ag分别放入CuSO₄溶液中

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（）

A. 金属R放入Zn（NO₃）₂溶液中，有锌析出 B. 金属R放入CuSO₄溶液中，金属表面有红色固体析出 C. 金属铁（足量）放入R（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色 D. 金属铁放入AgNO₃溶液中，一段时间后溶液质量变大

单选题普通