下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ图Ⅳ氢氧燃料电池

1. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）


图Ⅰ碱性锌锰电池	图Ⅱ铅蓄电池	图Ⅲ	图Ⅳ氢氧燃料电池

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO₂是正极，电极反应式是 $\text{[math]}$ B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g C. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池 D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H₂SO₄溶液还是Na₂SO₄溶液，电池总反应式不变

【考点】

化学电源新型电池; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 科学家开发的锂–空气电池的装置如图所示。

放电时，下列有关说法错误的是

A. Li⁺向a极迁移 B. b极发生氧化反应 C. 每生成4.6gLi₂O₂时转移0.4mol电子 D. 该装置化学能主要转化为电能

单选题容易

2. 锌——空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该装置将电能转变为化学能 B. 石墨为正极，发生还原反应 C. 电流经外电路由Zn流向石墨 D. 氧气在石墨电极上发生氧化反应

单选题容易

3. 在Zn～Cu原电池中，电子的流向

A. Zn→Cu B. Cu→Zn C. Zn→导线→Cu D. Cu→导线→Zn

单选题容易

1. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr₂O₇^2-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

A. 有机物被氧化，M为电源负极 B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大 C. Cr₂O₇^2-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 D. 处理0.1 mol Cr₂O₇²^－时有1.4 mol H^＋从交换膜左侧向右侧迁移

单选题困难

2. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是

A. 图甲：锂电池放电时，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 向锂电极迁移 B. 图乙：锌筒作正极 C. 图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所在电极 D. 图丁：该电池工作时，标况下每消耗22.4LO₂转移4mol电子

单选题普通

3. 热激活电池(又称热电池)可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 由于钙活泼，常温下在正负极间接上电流表，指针发生偏转 B. 放电过程中， $\text{[math]}$ 向钙电极移动 C. 负极反应是 $\text{[math]}$ D. 钙电极换为铜电极也能使电池反应发生

单选题普通

1. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。

（1）正极材料为。

（2）写出另一电极的电极反应式。

（3）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？（增大、减小、不变）。

（4）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量。

（5）利用下列反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

①电解质溶液为。

②负极反应式：。

③溶液中Fe³⁺向极移动。

填空题普通

2. 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）A烧杯中反应的离子方程式为。

（2）B中Zn板是极，发生的电极反应是，Cu板上的现象是，发生的电极反应是。

（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为，B中主要是将化学能转变为。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

填空题普通

3. 中国科学院兰州化物所和中国科学技术大学在锂硫电池的研究上获得重大进展。一种锂硫电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，该电池的装置如图甲所示，充、放电过程中物质的转化关系如图乙所示。该装置工作时，下列叙述正确的是（）

A. 放电时，电池的正极反应为 $\text{[math]}$ B. 放电时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 电子 C. 充电时，M电极的电势比N电极的高 D. 充电时， $\text{[math]}$ 通过阳离子交换膜，到达M电极附近

多选题普通

1. 银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑(Ag₂S)处理等均利用了电化学原理。回答下列问题：

(1) 如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为(填“阳极”或“阴极”)，(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为。

(2) 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为 $\text{[math]}$ ，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为，放电时正极区溶液的c(OH^-)(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) 为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，正极的电极反应式为；铝质容器质量会减小的原因是。

填空题普通

2. 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(2) 纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为 $\text{[math]}$ ；

①该电池放电时负极的电极反应式为。

②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重g。

③如图1所示是一种锌一空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为 $\text{[math]}$ [电极反应 $\text{[math]}$ ]。每转移0.1mol电子，消耗标准状况下空气的体积为L(假设O₂占空气体积的 $\text{[math]}$ )，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。