（1）从能量角度分析，结合图1说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的理由。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于(填离子符号)两种离子反应放出热量的缘故。

（3）在10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度为1.1g/mL)中加入溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0g/mL)溶液的体积为mL，就能使反应后溶液的pH等于7.(写出计算过程)

（4）根据图3所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为。

（5）图4中电导率的变化(填“能”或“不能”)说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有(填微粒符号)。

（6）小苏认为盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH。m的理论取值范围是时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应。

（7）小苏同学实验后最终得到固体的质量m为0.41g，有同学认为该数据不能说明NaOH与盐酸发生了化学反应，其理由是。

（1）试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为________。试管c中还能观察到的现象为溶液变________色。

（2）同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液________，证明稀盐酸和Ca（OH）₂溶液发生了反应，反应的化学方程式为________。

（3）为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入______（填序号）。

（4）同学们联想到NaOH溶液与CO₂反应也没有明显现象，于是设计图2实验。

（已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO₂）

①、若观察到澄清石灰水________，则能证明二者发生了反应。

②、如下属于NaOH、Ca （OH）₂共同点是________（填序号）。

A．易溶于水                 B．溶于水明显放热

C．能与SO₂反应          D．温度升高，溶解度增大