氯化钾和硝酸钾的溶解度表格如下，20℃时，盛有100g水的甲、乙烧杯中分别放入氯化钾和硝酸钾各50g，充分溶解后，升温到40℃时，两种物质在水中的溶解情况如图所示，下列说法正确的是温度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9KCl27.631.034.037.040.0

1. 已知硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：

温度(℃)

10

20

30

40

60

90

100

溶解度

(g/100g水)

硝酸钾

21.2

31.6

45.8

64

110

203

246

氯化钠

35.8

36

36.3

36.4

37

38.5

39.8

某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。

下列说法错误的是

A. 20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度 B. 溶液甲一定硝酸钾的热不饱和溶液 C. 样品中硝酸钾的质量至少是16.15g D. 若固体丙硝酸钾，则溶液甲中氯化钠的质量分数等于溶液乙中氯化钠的质量分数

单选题容易

2. 硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度数据表如下，下列说法正确的是

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	$\text{[math]}$	31.6	45.8	85.5	110	169
溶解度/g	$\text{[math]}$	111	114	121	126	139

A. 两种物质都易溶于水，且溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，相同质量 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中，所含 $\text{[math]}$ 质量大于 $\text{[math]}$ C. 20℃∼80℃范围内，两种物质的溶解度曲线没有交点 D. 80℃时，将两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出KNO₃质量大于 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随

A. 压强增大而减小 B. 压强减小而减小 C. 温度升高而增大 D. 温度降低而减小

单选题容易

1. 将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是

A. ①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液 B. 经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g C. 60~80℃时，该物质的溶解度保持不变 D. ②处再加入150g水可将浓度降低一半

单选题普通

2. 将粉末状白色硫酸铜晶体（ $\text{[math]}$ ）加入盛有100mL $\text{[math]}$ 热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液M，接着将一小块蓝色硫酸铜晶体（ $\text{[math]}$ ）浸入烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是

A. 60℃时，蓝色溶液M 是硫酸铜的饱和溶液 B. 随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少 C. 冷却至室温后，此时溶液为该温度下的不饱和溶液 D. 在降温过程中，小块硫酸铜晶体N所受的浮力越来越小

单选题普通

3. 已知KNO₃在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是

A. Ⅰ中溶液中溶质的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是不饱和溶液 C. KNO₃的溶解度随温度升高而降低 D. Ⅲ中有KNO₃晶体析出

单选题普通

1. t℃时，在一定量饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，充分搅拌待固体质量不再变化后，恢复至t℃析出b g硫酸铜晶体。下列说法正确的是

A. 剩余溶液中，溶剂的量减少，溶液颜色不变 B. b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g C. 剩余溶液溶质质量分数不变，溶解度变小 D. （b-a）g表示原溶液中溶质减少的质量

多选题普通

2. t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）蒸发溶剂前，（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；

（2）b点对应的乙溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（3）t℃时，（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；

（4）甲的饱和溶液的质量分数是（用含m、n的代数式表示）。

填空题普通

3.

劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。

【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】①常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：

草木灰种类	小灌木灰	稻草灰	小麦秆灰	棉壳灰	棉秆灰	向日葵秆灰
K₂CO₃(%)	8.66	2.63	20.26	32.28	16.44	51.97

②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体

（1）表格中钾含量最高的草木灰是，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是。

（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为分钟，比较适宜。

实验二：测定碳酸钾含量

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

（4）装置B的作用是。

【反思与评价】

我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。

实验探究题普通

1. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：

(1) 50℃时硝酸钾的溶解度为；

(2) 20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的溶液(填“饱和”或“不饱和”)；

(3) 图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是(填化学式)。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是。

A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液

B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙

C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体

填空题普通

2. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：

(1) 丁中溶液的质量为g。

(2) 下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。

①溶液开始降温的时间是(填“t₁”或“t₂”)。

②丙中溶质与溶剂的质量比为。

③乙中的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

④ $\text{[math]}$ 时间内，下列说法正确的是(填序号)。

A.b点到c点溶剂质量不变

B.c点表示丁中溶液的质量

C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化

填空题普通

3. 甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。

(1) t₁℃时，溶解度大小关系为：甲乙(选填“>”、“=”或“<”)

(2) t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。

(3) t₂℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₁℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较

(4) 某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t₂℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t₃℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g

填空题普通

1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（）

A. t₂℃时甲和丙的溶解度都是60 B. t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙 C. 将t₃℃时甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，两溶液的溶质质量分数相等 D. 将t₂℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t₁℃可析出20g固体（不含结晶水）

单选题普通

2. K₂CO₃、KNO₃在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）

温度/℃		20	40	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	117	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	63.9	85.5	110	169

A. K₂CO₃的溶解度大于KNO₃ B. 乙代表K₂CO₃的溶解度曲线 C. t应在50℃~60℃之间 D. 40℃时，100gKNO₃饱和溶液中含63.9gKNO₃

单选题普通

3. 下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）

温度/℃		0	10	20	T	30	40	50
溶解度/g	甲	13.3	20.9	31.6	39.1	45.8	63.9	85.5
	乙	29.4	33.3	37.2	39.1	41.1	45.8	50.4
	丙	35.7	35.8	36.0	36.2	36.3	36.6	37.0

A. 三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙 B. 随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C. 30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g D. 分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

单选题普通