1. 小军在学习酸的化学性质后,进行如下几个实验。

(1) 甲中未观察到明显现象,于是小军设计如下两个实验来探究 NaOH 与稀盐酸是否发生了反应。

①图1是用数字传感器测得稀盐酸与 NaOH反应过程中溶液 pH的变化曲线,其中能证明二者发生了反应的点是(填字母)。

②如图2所示,将稀盐酸滴入烧瓶一段时间后,发现红墨水右移,此现象(填“能”或“不能”)证明稀盐酸与NaOH发生了反应。

(2) 丙中发生反应的化学方程式为。反应结束后,将乙、丙两支试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中,充分反应后,得到白色沉淀和无色溶液M。下列对无色溶液M的分析正确的是(填字母)。

A.一定含有氯化钠和氯化钙

B.若呈碱性,则一定含有氢氧化钙

C.一定含有氯化钠,可能含有氯化钙、氢氧化钙

D.一定含有氯化钠,可能含有盐酸

【考点】
溶解时的吸热或放热现象; 中和反应及其应用; 盐的化学性质; 化学方程式的书写与配平;
【答案】

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2.

酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应,请你参与一起探究。

【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应

某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化,观察到溶液温度升高,因此,得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨,在室温下设计了以下实验:

①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合,测量溶液温度的变化。

②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合,测量溶液温度的变化。

③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合,测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验,溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

   

(1)由图1可知,盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均(填“放热”或“吸热”),但它们稀释时温度的变化量远(填“大于”或“小于”)两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析,此中和反应的温度变化主要是由于(填离子符号)两种离子反应放出热量的缘故,由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
(3)在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液(密度为1.1g/mL)加入溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0g/mL)的体积mL,就能使反应后溶液的pH等于7。(结果保留整数)

【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应

小组同学根据图2进行相应实验操作,利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化,电导率的大小能反映离子浓度的大小。

   

(4)A试管中反应的化学方程式为。试管B中(填“有”或“无”)明显现象。
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是(填“图3”或“图4”)。


   

(6)图4中电导率的变化(填“能”或“不能”)说明酸和碱发生了反应,b点所示溶液中含有的所有微粒(填微粒符号)。
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