刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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1. 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．

（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有；

（2）计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

【考点】

常用盐的用途;

【答案】

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计算题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 硫酸铜晶体俗称，是色固体。

填空题容易

2. 从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分

(1)大理石、石灰石的主要成分是。

(2)大理石的用途之一是。

(1)碳酸氢钠的俗称是。

(2)碳酸氢钠的用途之一是。

填空题容易

3. NaHCO₃的俗称是，用途之一是。

填空题容易

1. 小明同学用如图所示装置测定某稀盐酸的溶质质量分数，向盛有100g稀盐酸的锥形瓶中加入足量碳酸氢钠，称得反应前后质量如表。

反应前		反应后
m(NaHCO₃)/g	m(锥形瓶＋稀盐酸)/g	m(锥形瓶+反应后溶液)/g
20	210	225.6

(1) 计算该稀盐酸的溶质质量分数。

(2) 上述实验测定结果比实际值偏大，其原因可能是____(填字母)。 A. 部分CO₂溶于水或与水反应 B. 实际量取的稀盐酸大于100g C. 盐酸具有挥发性，反应前部分盐酸挥发 D. 碳酸氢钠与稀盐酸未完全反应

计算题普通

2. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO₂的质量为 g。

（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

计算题普通

3. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO₂的质量为 g。

（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

计算题普通

1. 下列关于常见的物质的说法错误的是

A. 碳酸钙是重要的建筑材料 B. 亚硝酸钠可以当作调味品 C. “苏打”是碳酸钠的俗称 D. 俗称为小苏打的物质可用于治疗胃酸过多症

单选题容易

2. 下列关于碳酸氢钠的说法正确的是

A. 化学式是 $\text{[math]}$ B. 俗称之一是烧碱 C. 难溶于水 D. 用途之一是治疗胃酸过多

单选题容易

3. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是

A. Na₂CO₃——配制生理盐水 B. NaCl——用作调味品 C. CaCO₃——用作补钙剂 D. NaHCO₃——焙制糕点

单选题普通

1. A～G为初中化学常见物质。已知A是大理石的主要成分，B、E组成元素相同，G是红色粉末，反应④放出大量热。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）

(1) C的化学式为。

(2) 写出反应③的化学反应方程式，该反应中E作（填“氧化剂”“还原剂”）。

(3) 利用固态B升华吸热的特点，常用于。

推断题困难

2. 某兴趣小组同学对某些盐的性质和制取进行探究，请你参与。

(1) 探究一：鉴别氯化钠、碳酸钠两种白色固体

甲：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，分别加入稀盐酸，观察到的①现象为，观察到的②现象为。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。

乙：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察到①中无明显现象；②中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。

丙：请你另选一种不同类别的物质鉴别氯化钠和碳酸钠。

实验操作	实验现象	实验结论
		①是氯化钠；②是碳酸钠

(2) 通过上述实验可知，盐的性质有。

探究二：制取氯化钡——氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ ）为原料制取。通过下图中的流程制取氯化钡。

【资料卡片】① $\text{[math]}$ ；②BaS能与盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 气体；③CaO、BaO都能与水反应生成碱。

①焙烧时，发生反应的化学方程式有。（合理即可）

②酸溶时，气体X是。

③除杂反应中，试剂Y可以是（填字母）。

A．NaOH溶液 B． $\text{[math]}$ 溶液 C．CaO固体 D．BaO固体

④滤渣水洗的目的。

实验探究题困难

3. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

(1) 探源盐文化

i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是。

ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na₂CO₃的俗称是。

(2) 探秘冬天捞“碱”

据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是。将含Na₂CO₃和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。

(3) 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag₂SO₄为白色固体，微溶于水。

【方案研讨】

方案	方案设计	评价交流
1	取样，溶解，滴加少量AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl	教师指出该方案不严谨，原因是Ag₂CO₃也为白色沉淀
2	取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl	滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是

(4) 【方案优化】

将方案2中的稀盐酸换成。

a.CaCl₂溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸

(5) 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。

【废液处理】

提出合理处理实验废液的措施：(写一条)。

实验探究题困难

1. 下列物质与其对应的用途不相符的是（）

A. 干冰用于人工降雨 B. 氮气用作保护气 C. 小苏打用于治疗胃酸过多 D. 氢氧化钠用于改良酸性土壤

单选题普通

2. 下列物质所对应的用途不正确的是（）

A. 大理石——用作建筑材料 B. 钛合金——制造人造骨 C. 氢氧化钠——治疗胃酸过多 D. 熟石灰——改良酸性土壤

单选题普通

3. 物质的性质与用途密切相关．下列做法不合理的是（）

A. 工业上用稀盐酸除铁锈 B. 农业上用熟石灰改良酸性土壤 C. 碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D. 水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗

单选题普通