刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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1. 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．

（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有；

（2）计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

【考点】

常用盐的用途;

【答案】

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计算题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分

(1)大理石、石灰石的主要成分是。

(2)大理石的用途之一是。

(1)碳酸氢钠的俗称是。

(2)碳酸氢钠的用途之一是。

填空题容易

2. NaHCO₃的俗称是，用途之一是。

填空题容易

1. 小明同学用如图所示装置测定某稀盐酸的溶质质量分数，向盛有100g稀盐酸的锥形瓶中加入足量碳酸氢钠，称得反应前后质量如表。

反应前		反应后
m(NaHCO₃)/g	m(锥形瓶＋稀盐酸)/g	m(锥形瓶+反应后溶液)/g
20	210	225.6

(1) 计算该稀盐酸的溶质质量分数。

(2) 上述实验测定结果比实际值偏大，其原因可能是____(填字母)。 A. 部分CO₂溶于水或与水反应 B. 实际量取的稀盐酸大于100g C. 盐酸具有挥发性，反应前部分盐酸挥发 D. 碳酸氢钠与稀盐酸未完全反应

计算题普通

2. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO₂的质量为 g。

（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

计算题普通

3. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：

(1) 产生CO₂的质量为g。

(2) 所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留0.1%）

计算题普通

1. 下列关于碳酸氢钠的说法正确的是

A. 化学式是 $\text{[math]}$ B. 俗称之一是烧碱 C. 难溶于水 D. 用途之一是治疗胃酸过多

单选题容易

2. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是

A. Na₂CO₃——配制生理盐水 B. NaCl——用作调味品 C. CaCO₃——用作补钙剂 D. NaHCO₃——焙制糕点

单选题普通

3. 古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮制浆，该“碱液”可能是

A. 食盐水 B. 醋酸 C. 草木灰水 D. 蔗糖水

单选题容易

1. 某兴趣小组同学对某些盐的性质和制取进行探究，请你参与。

(1) 探究一：鉴别氯化钠、碳酸钠两种白色固体

甲：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，分别加入稀盐酸，观察到的①现象为，观察到的②现象为。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。

乙：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察到①中无明显现象；②中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。

丙：请你另选一种不同类别的物质鉴别氯化钠和碳酸钠。

实验操作	实验现象	实验结论
		①是氯化钠；②是碳酸钠

(2) 通过上述实验可知，盐的性质有。

探究二：制取氯化钡——氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ ）为原料制取。通过下图中的流程制取氯化钡。

【资料卡片】① $\text{[math]}$ ；②BaS能与盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 气体；③CaO、BaO都能与水反应生成碱。

①焙烧时，发生反应的化学方程式有。（合理即可）

②酸溶时，气体X是。

③除杂反应中，试剂Y可以是（填字母）。

A．NaOH溶液 B． $\text{[math]}$ 溶液 C．CaO固体 D．BaO固体

④滤渣水洗的目的。

实验探究题困难

2. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

(1) 探源盐文化

i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是。

ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na₂CO₃的俗称是。

(2) 探秘冬天捞“碱”

据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是。将含Na₂CO₃和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。

(3) 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag₂SO₄为白色固体，微溶于水。

【方案研讨】

方案	方案设计	评价交流
1	取样，溶解，滴加少量AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl	教师指出该方案不严谨，原因是Ag₂CO₃也为白色沉淀
2	取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl	滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是