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1. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在日常生活中应用非常广泛。
(1) 下列物质的俗名、化学式和种类均表示同一种物质的是

a.消石灰—CaO—氧化物       b.烧碱—NaOH—碱

c.纯碱—Na2CO3—碱        d.小苏打—NaHCO3—盐
(2) 向实验室制取二氧化碳反应后的溶液中不断加入碳酸钠溶液，溶液的pH在此过程中的变化情况如下图所示：

①根据图像分析，原溶液中的溶质的化学式为。

②cd段发生反应的化学方程式；

③b点溶液中的溶质有什么？。

④碳酸钠溶液改为等浓度的碳酸钾溶液，加入到原溶液中当加入碳酸钾溶液的质量为mg时，所得溶液的pH7(填>”“<”或“=”)。
(3) 某粗盐水中，除氯化钠外还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，某化学小组设计以下流程提纯粗盐，所加试剂分别为氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液和氯化钡溶液(试剂均过量)。

①写出步骤②中滴加试剂后发生反应的化学方程式：

②过滤后得到的澄清的溶液中除了氯化钠外，还混有哪些杂质，请设计实验加以证明，简要写出实验步骤、现象和结论。
(4) 向20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量。
【考点】
粗盐提纯; 常用盐的用途; 盐的化学性质;
【答案】

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综合题 普通
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真题演练
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1. 氯化钠是一种重要的化工原料。
(1) 从海水中提取粗盐的流程如图所示：

①图中A表示的是。(填“冷却池”或“蒸发池”)

②粗盐中含有、、等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入三种试剂(所加试剂均过量)：溶液、溶液、溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入过量稀盐酸，再经过蒸发结晶后获得氯化钠晶体。加入稍过量的溶液，除了能除尽粗盐中的外，它还有一个作用是(用化学方程式表示)。
(2) 工业上，氯化钠可用于生产氯气、烧碱，其原理示意图如下：

①写出电解槽中发生反应的化学方程式：

②工业生产的烧碱样品中常含有等杂质，小实同学对久置的烧碱样品的成分进行了验证探究，请补充完整实验方案：

Ⅰ.取样品于烧杯中，加足量的水溶解；

Ⅱ.，过滤；

Ⅲ.向所得滤液中滴加酚酞，溶液显红色。

结论：样品中含有、。

③小初同学利用“双指示剂法”测定烧碱样品中的质量分数，实验过程如下：

【步骤1】取2.50g烧碱样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，滴几滴酚酞试液，向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由红色变为浅红色时，完全转化为 ， 完全转化为和 ， 反应共消耗稀盐酸39.42g。

【步骤2】向步骤1所得溶液中滴入几滴甲基橙，继续向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由黄色变为橙色时，恰好完全转化为 ， 消耗稀盐酸2.92g。

计算该烧碱样品中的质量分数。(写出计算过程)
综合题 普通
2. 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。
(1) 用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示：

写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式。
(2) 用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示：

①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是（填化学式）。

②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是。
(3) 某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

请回答：

①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是（填离子符号）。

②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为g。

③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。则这时所得溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
综合题 普通
3. 取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ， 求：

(1)反应生成沉淀的质量为。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为。(精确到0.1%)
综合题 普通