实验小组研究制备Cu（OH）2的条件。【查阅资料】含铜化合物的部分性质如下表所示。化合物Cu（OH）2Cu4（OH）6SO4CuO颜色蓝色绿色黑色在水中的溶解性难溶难溶难溶【进行实验】室温下，取16%CuSO4溶液和4%NaOH溶液进行实验。序号CuSO4溶液体积/mLNaOH溶液体积/mL实验现象1-122产生浅绿色沉淀1-224产生蓝色沉淀混有少量浅绿色沉淀1-326产生蓝色沉淀

1. 实验小组研究制备Cu（OH）₂的条件。

【查阅资料】含铜化合物的部分性质如下表所示。

化合物	Cu（OH）₂	Cu₄（OH）₆SO₄	CuO
颜色	蓝色	绿色	黑色
在水中的溶解性	难溶	难溶	难溶

【进行实验】

室温下，取16%CuSO₄溶液和4%NaOH溶液进行实验。

	序号	CuSO₄溶液体积/mL	NaOH溶液体积/mL	实验现象
	1-1	2	2	产生浅绿色沉淀
	1-2	2	4	产生蓝色沉淀混有少量浅绿色沉淀
	1-3	2	6	产生蓝色沉淀

(1) 实验1-1反应得到浅绿色沉淀的主要成分是。

(2) 由实验可得出制备Cu（OH）₂应控制的条件是。

【考点】

碱的化学性质;

【答案】

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实验探究题普通

某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。

【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？

【作出猜想】

（1）根据所学酸碱盐知识作出以下猜想：

猪想一：含有 $\text{[math]}$ ；

猜想二：含有；

猜想三：含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

【实验探究】

（2）取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格：

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ.用 $\text{[math]}$ 试纸测洗涤剂溶液的酸碱度	洗涤剂溶液的 $\text{[math]}$ 大于7	溶液显(选填“酸”“碱”或“中”)性
Ⅱ.取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸	未观察到有气泡产生	溶液中不含有 $\text{[math]}$
Ⅲ.另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过的 $\text{[math]}$ 溶液		溶液中含有 $\text{[math]}$
Ⅳ.取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴(填试剂名称)	有蓝色沉淀生成	溶液中含有 $\text{[math]}$

【实验结论】该洗涤剂粉末中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

【交流讨论】

（3）小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是。

（4）实验Ⅲ中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

（5）实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为。

实验探究题普通

同学们学习了碱的性质后，在实验室设计并完成了如下实验，以此来验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。

实验方法：按图示装置，将注射器内NaOH溶液全部注入装有 $\text{[math]}$ 气体的广口瓶中。

实验原理：

（1）广口瓶内发生反应的化学方程式为。

实验现象：

（2）注入NaOH溶液后观察到，产生这种现象的原因是。

实验结论：二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。

问题与反思：

（3）小明认为该实验设计不够严谨，可能的原因是，你的改进建议是。

实验探究题普通

3. 葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）作防腐剂。某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅。

查阅资料：①SO₂与CO₂类似，能与水、NaOH溶液反应。

②亚硫酸(H₂SO₃)类似碳酸不稳定，易分解。

（1）装置I中Na₂SO₃和硫酸发生复分解反应产生SO₂气体的化学方程式为。

（2）将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是。

（3）装置III用于处理尾气SO₂ ，可选用图中最合理装置为（填编号）。

（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。证明NaHSO₃溶液呈酸性，可采用的实验方法是（填编号）。

a．加入盐酸b．加入酚酞溶液c．测定溶液的pH

（5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO₂计算）的原理：

I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，利用消耗的I₂量可求SO₂量。在实验过程中，若有部分HI变为I₂ ，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

实验探究题普通