1.
兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分生成物已略去）。回答下列问题。
(1)
操作a的名称是，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。玻璃棒的作用是。
(2)
写出“酸浸”时稀硫酸需要过量的原因，实验现象：且溶液变成浅绿色。滤液Ⅰ的溶质有：NiSO4、和（填化学式）。
(3)
过氧化氢具有氧化性，“氧化”时反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是。
(4)
Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为。
(5)
已知Fe3+、Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（选填字母）。
A.
2.7<pH<3.2
B.
3.2<pH<7.2
C.
7.2<pH<8.7
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.2 |
Ni2+ | 7.2 | 8.7 |
【考点】
过滤的原理、方法及其应用;
金属活动性顺序及其应用;
溶液的酸碱性与pH值的关系;
质量守恒定律及其应用;
能力提升
