请回答:
(1)从反应开始到t时,产生氧气的总质量是______g。
(2)试计算:t时,剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
(1)图是加热高锰酸钾制取氧气的发生装置。图中用作热源的仪器名称是。高锰酸钾分解的化学方程式为,反应中氧气与高锰酸钾的质量比是。
(2)某研究小组利用数字化仪器探究氧气收集的纯度问题,共进行了5组实验。实验相关的记录如表所示
实验组
收集方法
操作要点
氧气的体积分数
①
排水法
导管口冒出连续均匀气泡后收集
89.7%
②
导管口有气泡冒出,立即收集
X
③
排空气法
导管伸近瓶底,将带火星的木条置于瓶口, 木条复燃后再收集40秒
88.4%
④
导管伸至瓶中部,将带火星的木条置于瓶口,木条复燃后立即停止收集
67%
⑤
导管伸近瓶底,将带火星的木条置于瓶口, 木条复燃后立即停止收集
Y
表中的 X、Y 最有可能的数值是。(填编号)
A21%,76.3%
B63.7%,79.7%
C67.2%,89.7%
D83.7%,65.9%
(3)有小组测量了多组高锰酸钾分解制取氧气的实验数据,发现收集到的氧气比理论计算的量要多。根据这一实验结果,该小组可以做出的合理推断是。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2;Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊,瓶壁温热;右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收;右瓶中水的作用是(写一条)。
实验方法:①常温下,向图1试管中加入5mL一定浓度的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察现象。②向图2试管内加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察现象。③待试管中没有现象发生时,重复进行①的实验操作,观察现象。
查阅资料:在化学反应中,反应物浓度越大,化学反应速率越快。
序号
初始温度/℃
催化剂种类
催化剂质量/g
氧气浓度达到最高值时所用时间/s
30
二氧化锰
0.03
8
氯化铁
32
0.04
29
0.05
28
氯化铜
3364
⑥
837
⑦
464
提示:
①氧气浓度达到最高值时过氧化氢已完全分解。
②在可控范围内,过氧化氢分解速率越快,催化效果越好。
分析上表数据,选择对比实验①②⑤,说明对过氧化氢分解催化效果最好的催化剂是。上表中,实验⑤⑥⑦的目的是 。
实验步骤
实验现象
实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。
②分别向A、B两试管中同时加入等质量(少量)的二氧化锰,观察现象。
A试管中无明显现象
B试管中有气泡产生
B试管中的无色液体是:;