某化工厂废水中含有、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

1. 用甲乙两种固体物质进行溶解性实验如图1所示，图2是甲乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 实验1，甲和乙的溶液质量可能相等 B. 实验2，乙的溶液的溶质质量分数变大 C. 图2中A对应的是固体甲的溶解度曲线 D. 实验2得到的甲乙两溶液均为饱和溶液

单选题容易

2. 2024年年初，我国多省发生雨雪冰冻天气。用MgCl，溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液。所得溶液中，属于饱和溶液的是（）

序号	①	②	③	④
MgCl₂的质量/g	30	40	50	60
水的质量/g	100	100	100	100

（已知：20℃时，MgCl₂的溶解度为54.6g）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

单选题容易

3. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响较大 B. t₁℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 将t₂℃时的氯化铵溶液降温到t₁℃，一定有晶体析出 D. t₃℃时，将40 g硝酸钾的饱和溶液稀释到10%，需加水100 g

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 时，在烧杯①中加入一定量氯化钠或硫酸镁饱和溶液中的一种，进行如图甲所示的实验(不考虑水分蒸发)，氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是（）

A. 氢氧化钠溶于水溶液温度降低 B. 烧杯①中饱和溶液的浓度是54.1% C. 烧杯②中的固体可能是氯化钠 D. 烧杯②中的固体含有氢氧化镁

单选题普通

2. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. 根据两曲线走向可确定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶解过程都是放热过程 B. a点时50克蒸馏水最多能够溶解的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 质量不相等 C. b点可以表示 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的不饱和溶液或 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 D. c点硝酸钾溶液中溶质、溶剂和溶液的质量之比为11∶10∶21

单选题普通

3. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. 在 $\text{[math]}$ ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ 丙 B. $\text{[math]}$ ℃时，甲和乙的溶解度相同 C. 当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 将 $\text{[math]}$ ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 $\text{[math]}$ ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙 $\text{[math]}$ 丙 $\text{[math]}$ 甲

单选题普通

1. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t₁℃时，将25g甲物质加入50克水中可得到75g溶液

B．P点表示t₁℃时，甲、丙两物质的溶解度相等

C．将甲、乙、丙三种物质的溶液从t₂℃降至t₁℃，析出晶体最多的是甲物质

D．t₂℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是____。

选择填充题普通

2. 在 $\text{[math]}$ ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 $\text{[math]}$ 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（）。

A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B．烧杯①中溶液的溶质是氯化钾

C．烧杯②中溶液质量比烧杯①中溶液质量大

D．将温度升高到 $\text{[math]}$ ℃，烧杯①中溶液溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“相等”）烧杯②

选择填充题普通

3. 甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B.t₁℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等

C.t₂℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃时，通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙

D.t₂℃时，在50g水中加入40g甲物质所得溶液的质量为g

选择填充题普通

1. 盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表：

温度/℃		0	10	20	30	40	60	80
溶解度(g/100g水)	NaCl	35.7	35.8	35.9	36.1	36.4	37.1	38.0
溶解度(g/100g水)	Na₂CO₃	7.0	12.5	21.5	39.7	48.0	46.0	43.9

(1) 0℃时，碳酸钠固体的溶解度是g/100g水。

(2) 20℃时，将18g 氯化钠加入50g 水中，所得溶液。(选填“饱和”或“不饱和”)

(3) 解释“冬天捞碱”现象的原因。

(4) 某40.0g 碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验：

①步骤3中操作X 的名称是；

②步骤1加入100g80℃ 的水目的是。

③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为。

④步骤2的操作是，目的是。

填空题普通

2. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 时，向2个均盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，分别加入 $\text{[math]}$ 的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题：

(1) 硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是。

(2) ②中得到的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) ①中得到溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到 $\text{[math]}$ )

(4) ①、②的溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ， ①溶液中所含溶质的质量(填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。

填空题普通

1. 现有t₂_°C时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. t₂℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B. t₂℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C. t₂℃时，溶液Ⅱ中含乙37g D. 从t₂℃降温至t₁℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出

单选题普通

2. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3% C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

单选题普通