实验方案
方案一
方案二
实验装置
注意事项
有气体参加或气体生成的反应,必须在密闭系统中进行
无气体参加或气体生成的反应,可以在开放系统中进行
实验现象
白磷燃烧,产生大量白烟,放出热量,气球先膨胀后缩小
铁钉表面有一层红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
反应前总质量
反应后总质量
分析
结论
反应前后
资料1:萨巴蒂尔反应的化学方程式为:
资料2:二氧化碳收集装置中有一种常用的弱碱性吸附剂,吸附剂内部有许多微孔。
请使用数据a、b、c、m、n,列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
m
16
14
反应后的质量
4
6
60
50
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验设计】甲、乙、丙三组同学分别设计如图装置:
[实验思路]先确认化学反应已经发生,再比较反应物的质量总和和生成物的 质量总和是否相等。
[实验步骤]
I.锥形瓶内装人白磷,塞紧瓶塞放在天平托盘上,调节平衡:
II.取下锥形瓶,将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后,接触引燃白磷,并立即塞紧瓶塞;
III.待反应结束冷却后,将锥形瓶放回天平托盘上,观察。
[实验结论]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[交流反思]
⑴要确认化学反应已经发生,本实验中观察到的现象是。
⑵反应结束后。若白磷有剩余,你认为是否仍能得出上述结论,并请说明理由。。