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1. 某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究(如图)，请你参与。

(1) 探究酸、碱、盐的部分性质

①实验甲中，观察到的现象为。

②实验乙中，反应的化学方程式为。

③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为。
(2) 探究废液成分

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。

【资料卡片】氯化钙溶液呈中性。

【提出问题】无色废液中含有哪些溶质?

【作出猜想】

猜想一：NaCl、CaCl2。

猜想二：NaCl、HCl。

猜想三：NaCl、HCl、CaCl2。

小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是。
(3) 【实验设计】小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为，发生的化学方程式为。
(4) 【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有°
【考点】
物质的鉴别、推断; 酸的化学性质; 碱的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
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1. 化学兴趣小组的同学在探究䂸溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

(1) 实验 A 中，推入 NaOH 溶液后，可观察到的现象是。
(2) 实验B 中发生反应的化学方程式为。
(3) 实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：

猜想一：只含有 NaOH； 猜想二：含有 NaOH、Na₂CO₃； 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)₂。

同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

实验操作

实验现象

结论

在试管甲中滴加

碳酸钠溶液


不产生白色沉淀


猜想三错误

在试管乙中滴加

足量稀盐酸


猜想二正确

A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是(填字母)。小组同学经过讨论认为 A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是(写出操作和现象)。
实验探究题 普通
2. 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证 CO2 与 NaOH 能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

(1) 有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是。
(2) 请解释气球“先膨胀”的原因：。
(3) 写出气球“后变瘪”的化学方程式：。
实验探究题 普通
3. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：

(1) 试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合（填“吸热”或“放热”）。
(2) 无色液体在下部的原因是。（图1）
(3) 进一步实验：

①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。

②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。

根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。
(4) 老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。
实验探究题 普通