①实验甲中,观察到的现象为。
②实验乙中,反应的化学方程式为。
③实验丙中,将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡,观察到的现象为。
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中,观察到固体消失,废液呈无色。
【资料卡片】氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质?
【作出猜想】
猜想一:NaCl、CaCl2。
猜想二:NaCl、HCl。
猜想三:NaCl、HCl、CaCl2。
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的,理由是。
猜想一:只含有 NaOH; 猜想二:含有 NaOH、Na₂CO₃; 猜想三:含有NaOH、Ca(OH)₂。
同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加
碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加
足量稀盐酸
猜想二正确
A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是(填字母)。小组同学经过讨论认为 A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性,从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是(写出操作和现象)。
①取出白色固体置于烧杯A中,配制成饱和溶液,将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图2所示),一段时间后,烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体,在该晶体中加入浓硫酸,又出现白色固体。
根据以上实验推测,如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸,可观察到的变化是。
应可转化为另一种物质,“一”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,请回答:
学习碱的个性时,同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验,实验方案如图所示(说明:实验中使用的药品均是溶液)。
请回答下列问题:
在实验过程中 ,并没有观察到该反应的明显现象 ,请你写出一种能观察到变化发生的方法: 。
实验结束后,同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中,为了处理废液渣,首先对废液缸中物质的成分进行初步分析,过程如下图所示:
由上述分析可知:
①固体A中一定还有碳酸钙和 。
②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是 。
现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质,存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是( )