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1.

学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。

请回答下列问题：

(1) 写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式： ；

在实验过程中 ，并没有观察到该反应的明显现象 ，请你写出一种能观察到变化发生的方法： 。
(2)

实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：

由上述分析可知：

①固体A中一定还有碳酸钙和 。

②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是 。
【考点】
书写化学方程式、文字表达式; 物质的鉴别、推断; 酸的化学性质; 碱的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
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1. 小滨发现某食品包装袋中有一个小袋，标签如图。他想了解袋内粉末是否已失效。取少量粉末，发现已经变红，向粉末中加入足量水，充分搅拌后，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。

【实验设计】小明设计了如上图所示的实验：

【实验与分析】

(1) 向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有 CaCO3 ， 写出B装置中发生的化学反应的方程式。
(2) 若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因。
(3) 小江提出，通过上述实验，能验证粉末中是否还含有Fe，请你分析小江验证的原理。
实验探究题 普通
2. 硫酸铜是一种常见的杀菌剂，在纺织、印刷、电镀等行业有广泛用途。为测定某镀铜工艺电镀液中CuSO4溶液的溶质的质量分数，某兴趣小组设计了如下方案进行探究。如图中仪器M名称叫恒压滴液漏斗，其主要作用是平衡装置内气压，使液体顺利滴下。

【实验原理】锌与 CuSO4溶液、锌与稀H2SO4的反应。

【实验步骤】

①组装仪器，检查装置的气密性。

②装药品，调节量气装置两边液面相平，读数。

③将CuSO4溶液全部滴入装有m克锌粉三颈烧瓶中并搅拌，充分反应后，再滴加稀H2SO4至不再有气体产生。

④冷却至室温，调节量气装置两边液面相平，读数。

【实验分析】

(1)  锌与 CuSO4溶液反应的方程式为： ；
(2) 步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢 (选填“上移”或“下移”)，根据②和④的读数可得出的体积。
(3)  下列因素中，可能使测得的 CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高的是 ____(填字母)。 A. 加入的锌粉中混有少量的铜粉 B. 实验结束后，有部分气体残留在三颈烧瓶中
实验探究题 普通
3. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：

(1) 试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合（填“吸热”或“放热”）。
(2) 无色液体在下部的原因是。（图1）
(3) 进一步实验：

①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。

②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。

根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。
(4) 老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。
实验探究题 普通