用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液(温度均为20℃)，则下列说法正确的是() 序号①②③④MgCl2的质量/克40506070H2O的质量/克100100100100

1. 用MgCl₂溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl₂的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液(温度均为20℃)，则下列说法正确的是()

序号	①	②	③	④
MgCl₂的质量/克	40	50	60	70
H₂O的质量/克	100	100	100	100

A. ①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7 B. ②所得溶液，其溶质的质量分数为50% C. ③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液 D. ④所得溶液为20℃时MgCl₂的饱和溶液

【考点】

固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. KNO₃和NaCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

A. KNO₃的溶解度比NaCl大 B. 20℃时，将17gNaCl 或KNO₃加入50g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液。 C. 60℃时，饱和的KNO₃溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大。 D. 从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法。

单选题容易

1. 已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（）

A. 20℃时氯化钾的溶解度为40克 B. 烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 C. 若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D. 若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大

单选题普通

2. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，其中甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，烧杯乙中为60℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液。下列说法正确的是

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
溶解度(g/100g水)	32	46	64	85.5	110	138	170

A. 操作1一定是加溶质 B. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为5：11 C. 甲与丙溶液的溶质质量分数一定相等 D. 降温过程中不考虑水分的蒸发损失，丙溶液的质量为66克

单选题普通

3. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入( $\text{[math]}$ 进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图所示的实验和ZnSO₄溶解度曲线，判断下列说法正确的是 ( )

A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B. 从20℃升温到40℃时，烧杯中的溶液溶质质量分数不断增大 C. 从60℃升温到80℃时，烧杯中的溶液由不饱和溶液转变为饱和溶液 D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%

单选题困难

1. 溶解度的含义：在一定温度下，溶质在水中达到状态时所溶解的克数，就称作该温度下某物质的。

填空题普通

2. 某一食盐饱和溶液的质量是 12克，把它蒸干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质量分数。

解答题普通

3. 反渗透海水淡化技术利用了只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜。如图所示，如果对海水一侧施加足够大的压力，海水中的纯水将反渗透到淡水中。对海水施加压力后，海水中溶质质量分数(填“增大”“减小”或“不变”)。

填空题普通

1. 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

温度 (℃)	0	20	40	60	80
氯化钠(克)	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
硝酸钾(克)	13.3	31.6	63.9	110	169

(1) 氯化钠和硝酸钾具有相同溶解度的温度范围是。

(2) 在80℃时，向50克水中加入12.5克氯化钠，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为。

(3) 如上右图，将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，其溶质质量分数(选填“变大”、 “变小”或“不变”) 。

填空题普通

2. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。

(1) 图1 中一定为饱和溶液的是(填“甲”或“乙”)溶液。

(2) 图2 中 P 点表示的意义。

(3) 图2中表示物质乙溶解度曲线的是(填“M”或“N”)。

(4) 50℃时，把 50 克 M充分溶解在 50克水中，所得溶液的质量为克。

解答题普通

3. 小金在室温下称取四份等质量的粗盐(氯化钠和泥沙的混合物)样品，分别做了四次溶解实验，所得数据如下表。

次数	1	2	3	4
水的质量(g)	10.0	20.0	30.0	40.0
不溶物的质量(g)	11.4	7.8	4.2	4.2

(1) 由第1次和第2次实验可知，第2 次比第1 次多加了克水，多溶解了克氯化钠。

(2) 小金所用粗盐的总质量为，氯化钠在室温时的溶解度为。

解答题困难

1. 一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）

A. 溶液质量不变 B. 溶液的溶质质量分数变小 C. 硝酸钾的溶解度变大 D. 原溶液一定是饱和溶液

单选题普通

2. 下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）

A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃ B. 将一定量饱和石灰水升温 10℃ C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

单选题普通

3. 如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/克	13.3	31.6	63.9	110	169	246

A. 20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D. 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

单选题普通