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1. 小金在室温下称取四份等质量的粗盐(氯化钠和泥沙的混合物)样品，分别做了四次溶解实验，所得数据如下表。

次数

1

2

3

4

水的质量(g)

10.0

20.0

30.0

40.0

不溶物的质量(g)

11.4

7.8

4.2

4.2

(1) 由第1次和第2次实验可知，第2 次比第1 次 多 加 了克水，多溶 解 了克氯化钠。
(2) 小金所用粗盐的总质量为，氯化钠在室温时的溶解度为。
【考点】
固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;
【答案】

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解答题 困难
能力提升
真题演练
换一批
1. 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题。

温度(℃)

10

20

30

40

50

60

70

氯化钠(g)

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

硝酸钾(g)

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

(1) 通过分析上表数据，你有哪些发现?

(答一条)。
(2) 写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范围：(限表中相邻两个温度之间)。
(3) 在50℃时，100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为(精确至0.1%)。
解答题 困难
2. 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度/℃

0

10

20

30

40

溶解度/克

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

(1) 30℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。
(2) 20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，求所得溶液溶质质量分数。(写出计算过程)
(3) 如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
解答题 普通
3. 食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示是20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A(0，26.5) ；B(14.0，15.0)；C(18.8，11.7)；D(38.0，2.0)．试计算和填空
(1) 20℃时氯化钠在水中的溶解度为g/100g水，D点处氯化钠的溶解度是g/100 g水。(计算结果精确到小数点后1位)
(2) 在20℃时曲线C点处溶液中氯化钠的质量分数为。(计算结果精确到0.1%)
(3) 若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用的方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。
解答题 普通