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1. 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。

 

(1) 【活动一】认识硫酸
下列关于硫酸的说法正确的有____（填字母）。 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
(2) 【活动二】探究硫酸与金属的反应

某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。

【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。

图1图2

【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。

【实验事实与结论】

反应进行不久，观察到B处，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2。
(3) 反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，此时产生的气体是，能产生该气体的原因是。
(4) 【活动三】探究硫酸与碱的反应

电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。

M点的意义是。
(5) P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？，请设计实验方案证明：。
【考点】
酸的物理性质及用途; 酸的化学性质; 实验探究物质的性质或变化规律;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
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1. 学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。

图1图2图3

(1) 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“放热”或“吸热”）。
(2) 【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。

图2实验中，观察到很快变黑的是（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
(3) 【任务三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。

试管1中发生反应的化学方程式为。
(4) 试管2中可观察到的现象是。
(5) 该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。

图4图5

①图4中a点所示溶液中含有的溶质是（填化学式）。

②该反应的微观实质是。
(6) 小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。

【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？

【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；

猜想二：可能是（填化学式）；
(7) 猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。

【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，他认为猜想三正确。

【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是____（填字母）。

 A. 方法不正确，结果偏小，结论正确 B. 方法正确，结果偏大，结论不正确 C. 方法不正确，结果偏大，结论正确 D. 方法正确，结果偏小，结论不正确
(8) 【任务四】废液回收处理。

实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的（填物质名称），处理后再排放。
实验探究题 困难
2. 兴趣小组同学进行了“无形变有形”的创新实验。如图所示，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。

(1) 试管Ⅰ中观察到的现象是。
(2) 一段时间后有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是镁与盐酸反应使试管Ⅰ中压强（选填“变大”“变小”或“不变”）。
(3) 反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为。
实验探究题 普通
3. 为研究稀硫酸的化学性质，某小组如图所示进行实验，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。

 

(1) 实验涉及的三种固体中，属于氧化物的是；
(2) 可证明铁的金属活动性比铜强的实验是(选填试管编号)。
(3) 甲中发生反应的化学方程式是。
(4) 实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是，滤液中的溶质是。
实验探究题 普通