1. 为研究稀硫酸的化学性质,某小组如图所示进行实验,充分反应后,只有试管甲中无固体剩余。

 

(1) 实验涉及的三种固体中,属于氧化物的是
(2) 可证明铁的金属活动性比铜强的实验是(选填试管编号)。
(3) 甲中发生反应的化学方程式是
(4) 实验结束后,将三支试管中的剩余物倒入废液缸中,充分混合后过滤,取少量滤渣,向其中滴加稀硫酸,有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是,滤液中的溶质是
【考点】
酸的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 学习酸的性质是一项重要的内容,某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。

图1图2图3

(1) 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图1实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明浓硫酸溶于水(填“放热”或“吸热”)。

(2) 【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。

图2实验中,观察到很快变黑的是(填“滤纸A”或“滤纸B”),由此可知硫酸的浓度不同,硫酸的腐蚀性不同。

(3) 【任务三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图3进行实验,分别将稀硫酸滴加到各个试管中。

试管1中发生反应的化学方程式为

(4) 试管2中可观察到的现象是
(5) 该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示,硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。

图4图5

①图4中a点所示溶液中含有的溶质是(填化学式)。

②该反应的微观实质是

(6) 小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行实验。

【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么?

【作出猜想】猜想一:可能是K2SO4

猜想二:可能是(填化学式);

(7) 猜想三:可能是K2SO4、H2SO4

【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,他认为猜想三正确。

【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价,正确的是____(填字母)。

A. 方法不正确,结果偏小,结论正确 B. 方法正确,结果偏大,结论不正确 C. 方法不正确,结果偏大,结论正确 D. 方法正确,结果偏小,结论不正确
(8) 【任务四】废液回收处理。

实验结束后在老师指导下,同学们将四支试管中的液体倒入废液缸,并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量,为防止其污染环境,从实验成本的角度考虑,应向该废液中加入适量的(填物质名称),处理后再排放。

实验探究题 困难