1.
草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：
(1)
加热至T4℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为g。
(2)
根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式。FeC2O4•2H2O
FeC2O4+2H2O，计算图1中x的值(写出计算过程)。
(3)
请在图2中补画出0—T4℃温度范围内产生气体的质量随温度变化的关系图，并标出关键数据。
【考点】
氧气的化学性质;
质量守恒定律及其应用;
根据化学反应方程式的计算;
能力提升
