学校实验室有存放已久的氢氧化钠固体，为了确定该氢氧化钠固体是否变质，小组同学开展以下实验：

1. 学校实验室有存放已久的氢氧化钠固体，为了确定该氢氧化钠固体是否变质，小组同学开展以下实验：

(1) 小组同学取少量氢氧化钠固体溶于试管中，并滴加少量的溶液，振荡后发现试管内出现白色沉淀，说明试剂瓶中的氢氧化钠已经变质。

(2) 为了进一步确定该氢氧化钠变质程度，小组同学继续做了如下实验：先用电子天平准确称取20g变质的氢氧化钠样品放入锥形瓶中，用电子天平称锥形瓶及样品的总质量为51.4g后，再把200g一定质量分数的稀盐酸平均分成8份，依次加入锥形瓶，每次充分反应后用电子天平称锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

加入盐酸的次数	1	2	3	4	5	6	7	8
锥形瓶及所盛物质的总质量/克	76.4	101.4	126.4	151.4	174.2	197	222	247

请通过计算样品中碳酸钠的质量分数为多少。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途; 碱的化学性质;

【答案】

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解答题困难

1. 某兴趣小组为测定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的 $\text{[math]}$ 溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加 $\text{[math]}$ 溶液质量的关系如图：

(1) 写出图中OA段发生的化学反应方程式；

(2) 图中AB段观察到的现象是；

(3) 图中B点对应的溶液中大量存在的离子是；

(4) 求原混合溶液中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

解答题普通

2. 为了测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数，取15克食用碱样品和40克稀硫酸（通过分液漏斗均分为四次加入锥形瓶中），进行如图所示实验，实验前后均往装置中缓慢通入足量氨气，记录实验数据如表．

资料：1．样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应；

2．同温同压下，气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越大密度越大．

实验顺序	实验前	第一次	第二次	第三次	第四次	反应后
加入稀硫酸的质量 $\text{[math]}$	0（通氮气）	10	10	10	10	0（通氨气）
C装置的总质量 $\text{[math]}$	120	121.2	123.4	124.5	124.5	125.5

(1) 实验中，B装置的作用是．

(2) 计算食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（结果保留小数点后一位）

(3) 结合资料，分析第一次反应C装置质量增加比第二次少的原因是．

解答题普通

3. 初三某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应探究稀硫酸的化学性质，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行了如下实验：取上层废液于烧杯中，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加氢氧化钠溶液总质量的关系。

氢氧化钠溶液总质量/g	20	40	60	80	100	120
生成沉淀总质量/g	0.49	2.94	5.39	m	n	9.8

(1) 表中n=。

(2) 所取的废液中溶质是。

(3) 所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数是多少?

解答题困难