A. 的 B. 当调至11~12时发生反应的离子方程式为： C. 时，溶液中 D. 时，溶液中

A. B. 平衡常数 C. 时， D. 溶液中：

A. 常温下， B. 水的电离程度： C. 曲线Ⅱ代表NH₃•H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液 D. g点

A. B. 滴入20mLHM溶液后，溶液中存在： C. 随着HM溶液的加入的值变大 D. 滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：

A. a点c(A^2－)等于b点c(H₂A) B. 常温下，pK_a1=0.80 C. b点时，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HA^－)+c(A^2－) D. pH=6.00时，c(A^2－)>c(HA^－)>c(H₂A)

A. 0.01mol/L溶液中， B. 长期露置在空气中，释放 ， 漂白能力减弱 C. 通入过量 ， 反应的离子方程式为 D. 25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，

(1) 25℃时，不同pH范围内，H₃Cit、、和所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表的是___________。

A. X B. Y C. Z D. M (2) 25C时，0.1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是___________。 A. Na₃Cit溶液中， B. Na₃Cit溶液中， C. NaH₂Cit溶液中， D. Na₂HCit溶液中， (3) 已知25℃时，碳酸的电离常数为：、。向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式。

(1) Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H₃Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数如下：K_a1=7.4×10^-4、K_a2=1.7×10^-5、K_a3=4.0×10^-7。

25℃时，不同pH范围内，H₃Cit、H₂Cit^-、HCit^2-和Cit^3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit^2-的是____。

A. X B. Y C. Z D. M (2) 25℃时，0.1 mol∙L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是____。 A. Na₃Cit溶液中，[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+ [H₂Cit^-]+[HCit^2-]+ [Cit^3-] B. Na₃Cit溶液中， [OH^-]>[H⁺] C. NaH₂Cit溶液中，[Na⁺]=[H₃Cit]+[H₂Cit^-]+[HCit^2-]+ [Cit^3-] D. Na₂HCit溶液中，[OH^-]>[H⁺] (3) 已知25℃时，碳酸的电离常数为：K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11 ， 向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式。 (4) Ⅱ.电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的Fe²⁺可将贵金属溶液中的AuCl还原为金颗粒沉淀。

请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。。

(5) Ⅲ.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃及少量CaO、Al₂O₃)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。

已知常温下：K_sp[Al(OH)₃] = 1.3×10^-33 ， K_sp[Fe(OH)₂] = 4.9×10^-17 ， K_b[NH₃•H₂O] = 1.8×10^-5。

基态Fe原子价电子排布式为。

(6) 滤渣1为。(填化学式) (7) “沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中[Al³⁺]≤10^-5mol•L^-1 ， 认为已经沉淀完全。请计算：(计算结果保留2位有效数字)，Al³⁺恰好沉淀完全时，溶液中[OH^-] = 。 (8) “沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是。 (9) “合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是____。 A. FeSO₄ B. Fe C. Cu D. H₂O₂

(1) 根据表中数据，将的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是。

a．       b．HCN       C．

(2) 常温下，0.1mol/L的溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比．

（填“<”“<”=或“>”）。

(3) 下列说法正确的是________。 A. 溶液中加入少量水，则溶液中将减小 B. 等物质的量浓度的与混合液中， C. 向KCN溶液中通入少量气体发生反应的离子方程式为： D. 常温下，将通入NaOH溶液中，当降至时，溶液中的 (4) 已知常温下0.1mol/L的和的pH分别为8.9和8.3，而水解常数 ， 则溶液pH更小的原因是。

A. 的为 B. 的酸性比的强 C. 时，的浓度比的高 D. 时，溶液中浓度最高的物种为

A. 0.01mol/L溶液中， B. 长期露置在空气中，释放 ， 漂白能力减弱 C. 通入过量 ， 反应的离子方程式为 D. 25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，

A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅱ中的的电离度为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为