常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是

1. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. 滴入20mLHM溶液后，溶液中存在： $\text{[math]}$ C. 随着HM溶液的加入 $\text{[math]}$ 的值变大 D. 滴入20mLHM溶液后，溶液中存在： $\text{[math]}$

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 离子浓度大小的比较; 电离平衡常数;

【答案】

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多选题普通

1. 类比pH，对于稀溶液pM=－lgc(M)(M：H₂A、HA^－、A^2－)，pKa=－lgKa，室温下，向某浓度H₂A溶液加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与p(H₂A)、p(HA^－)、p(A^2－)变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A. a点c(A^2－)等于b点c(H₂A) B. 常温下，pK_a1=0.80 C. b点时，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HA^－)+c(A^2－) D. pH=6.00时，c(A^2－)>c(HA^－)>c(H₂A)

多选题普通

2. 赖氨酸[ $\text{[math]}$ ，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐( $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 呈酸性，在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HR $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A. 0.01 $\text{[math]}$ 的水溶液稀释10倍后，pH=3 B. $\text{[math]}$ 的水溶液中 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 水溶液中 $\text{[math]}$ D. NaR水溶液中R^-的水解平衡常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$

多选题普通

3. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通